Question

【題目】請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據（②產生氣體全部逸出）回答問題：
（1）恰好反應時生成的氣體的質量為克．
（2）原混合物12克樣品中CaCl2質量是克．
（3）實驗中所用鹽酸的溶質質量分數是多少？請寫出規范的格式．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）2
（3）解：實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數為： ×100%=7.3%
【解析】解：（1）反應中生成CO2的質量為：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g，

設原混合物中 CaCO3的質量為x，稀鹽酸中氯化氫的質量y

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73		44
x	y		4.4g

解得：x=10g

y=7.3g（2）所以原混合物樣品中CaCl2的質量為：12g﹣10g=2g

【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．