Question

對化肥的銷售，國家規定了明確的質量標準．為防止有人用劣質銨態氮肥坑害農民，可采用銨鹽和氫氧化鈉反應的方法了檢驗其質量的優劣．某同學稱取22g硫酸銨樣品（雜質不含氮元素）與足量NaOH混合后，放入試管中加熱，充分反應后共收集到5.1g氨氣．
（1）樣品中硫酸銨的質量分數是多少？
（2）如果長期使用硫酸銨，會使土壤變酸板結．某農戶原準備購買上述硫酸銨100kg，現改為購買尿素[化學式為CO（NH₂）₂]．已知國家質量標準規定尿素含量達到96%為一級品，如果從供給植物相等質量氮元素的角度考慮，則該農戶需要購買一級品尿素多少千克？（計算結果精確到0.01kg）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據硫酸銨與氫氧化鈉反應的化學方程式，由產生氨氣的質量計算樣品中硫酸銨的質量，硫酸銨質量與樣品質量比可計算樣品中硫酸銨的質量分數；
（2）利用兩化肥中氮元素質量相等，根據兩化肥的化學式，計算出所需要兩種化肥中氮元素的質量，建立等式可計算出所需要一級品尿素的質量．
解答：解：（1）設樣品中硫酸銨的質量為x
（NH₄）₂SO₄+2NaOHNa₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
132                         34
x                           5.1g
= 
x=19.8g
樣品中硫酸銨的質量分數=×100%=90%
（2）設需要購買一級品尿素的質量為y
100kg×90%××100%=y×96%××100%
y=42.61kg
答：（1）樣品中硫酸銨的質量分數是90%；（2）該農戶需要購買一級品尿素42.61kg．
點評：正確書寫化學方程式是根據化學方程式進行計算的基礎，本題所涉及的反應的化學方程式較為復雜，就多注意練習．