Question

在一燒杯中盛有一定質量的Na₂CO₃固體，向其中滴加溶質的質量分數為9.8%的H₂SO₄溶液，至恰好完全反應，得到103.1g不飽和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶質質量分數為10%的BaCl₂溶液，產生沉淀的質量與所滴入BaCl₂溶液的質量關系曲線如下圖所示．
請根據題意回答下列問題：
（1）在實驗過程中除了觀察到有沉淀析出，還能觀察到的現象是

 

．
（2）當滴入BaCl₂溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）

 

．
（3）當滴入10%的BaCl₂溶液208g時（即B點），試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質量（計算結果精確至0.1g）．

Answer 1

分析：（1）根據在實驗過程中所發生的兩個反應：碳酸鈉與硫酸反應、硫酸鈉與氯化鋇反應，判斷實驗過程觀察到的現象；
（2）由關系曲線，判斷氯化鋇與硫酸鈉發生反應的情況，確定圖中A點兩物質是否完全反應，推斷所得溶液中溶質；
（3）根據質量守恒定律，所得不飽和溶液的質量=與硫酸恰好完全反應所得不飽和溶液質量+加入氯化鋇溶液質量-恰好完全反應時所生成沉淀硫酸鋇的質量，因此利用反應的化學方程式，由氯化鋇質量計算反應生成沉淀質量即可完成計算．

解答：解：（1）向固體碳酸鈉中滴加稀硫酸時，硫酸與碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體，因此，可觀察到有氣體放出；
（2）由關系曲線可知，A點為硫酸鈉溶液未完全反應所加氯化鋇溶液量不足，因此，此時溶液中仍含硫酸鈉，還含有硫酸鈉與氯化鋇反應生成的氯化鈉；
故答案為：（1）滴加硫酸溶液時，有氣體放出；（2）Na₂SO₄、NaCl；
（3）設恰好完全反應時生成沉淀硫酸鋇的質量為x
滴入10%的BaCl₂溶液208g時溶液中氯化鋇的質量=208g×10%=20.8g
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
       208    233
      20.8g    x

208

20.8g

=

233

x

  x=23.3g
所得不飽和溶液的質量=103.1g+208g-23.3g=287.8g
答：此時所得不飽和溶液的質量為287.8g．

點評：曲線折點為恰好完全反應，在曲線折點前的點表示所加物質量不足而未達到恰好完全反應，折點后的點都是所加物質變量而剩余．