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【題目】水是生命的源泉,也是不可缺少的資源。

(1)某礦泉水的主要礦物質成分及含量如下表:

成分

Ca

K

Zn

F

含量(mg/L)

20

3

0.06

0.02

這里CaK、Zn、F是指________ (單質、元素、分子或原子”)。

(2)水污染日益嚴重,水資源的保護和合理利用已受到人們的普遍關注。請參與討論下列有關問題:

()自來水、蒸餾水、海水中屬于純凈物的是___________。

()某學校飲水處可以將自來水凈化為飲用水,其中處理步驟如下圖所示:

①對應的作用是_________(填字母序號,下同)③對應的作用是_______。

A. 殺菌消毒 B.吸附雜質 C.沉淀過濾 D.蒸餾

【答案】 元素 蒸餾水 B A

【解析】(1)某礦泉水中的“Ca、K、F ”等不是以單質、分子、原子等形式存在,這里的“Ca、K、Zn、F”所指是元素;(2)(Ⅰ)自來水、蒸餾水、海水中屬于純凈物的是蒸餾水;(Ⅱ)活性炭具有吸附性,能吸附水中色素及有異味的雜質,因此在自來水的凈化中活性炭的作用為吸附作用;紫外線有消毒殺菌的作用。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線;卮鹣铝袉栴}:

(1)t1 ℃時,兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數較大的是____。

(2)要將t2 ℃時甲的飽和溶液變成不飽和溶液,可采取的措施有:增加溶劑、_______等。

(3)t2 ℃時,在盛有120 g蒸餾水的燒杯中,加入80 g甲固體,充分溶解后,所得溶液中溶質的質量分數為________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是小紅同學用來電解水的簡易裝置圖。請你參與探究并回答下列問題:

(1)該反應的文字表達式為:_____________________,反應的基本類型是________________。

(2)電源的A級為_____極,C試管中收集到的氣體是________________,可以用_________________檢驗,D試管中收集的氣體是_______________,CD中兩種氣體的體積比為____________。

(3)圖中信息表明實驗_______________。(填寫 未開始剛剛開始已經進行了一段時間”)

(4)此實驗得出的結論是____________________。

(5)電解水時生成氫氣和氧氣的體積比為21,但實驗所得數據氫氣和氧氣的體積比略大于21,針對這一發現,你認為下列做法不可取的是______

A.大膽提出假設:氧氣比氫氣易溶于水

B.反復多次實驗查找原因

C.查找實驗裝置是否漏氣

D.實驗所得數據與理論相差不多,可以認為實驗成功

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】海水提取氯化鈉的大致過程如圖:

(1)圖中①是_________(填“蒸發池”或“冷卻池”);

(2)析出晶體后的母液是氯化鈉的_________(填“飽和”或“不飽和”)溶液;

(3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有:

Ⅰ.溶解Ⅱ.___________(填操作名稱) Ⅲ.蒸發

上述三個步驟中,用到的同一種玻璃儀器的名稱是_____,該儀器在步驟Ⅲ中的作用是______。

(4)用上述實驗提取的氯化鈉配制100g10%的NaCl溶液,實驗步驟如下:

① 計算:m(NaCl)=_________g,V(H2O)=90mL。

② 稱量:分別用電子天平、量筒稱量實驗所需氯化鈉質量和水的體積。

③ 溶解:將稱量的氯化鈉和水在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌。

④ 裝瓶:配好的溶液應裝于_________(填儀器名稱)中。

⑤ 貼標簽:請完成所配溶液標簽的書寫。_____________

(5)取此氯化鈉溶液測pH值,pH______7(填“>”、“<”或“=”)。

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【題目】下列實驗操作正確的是 (  。

A. A B. B C. C D. D

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】用化學用語填空:

_________; 3個氫分子_____________;5個磷原子________________硫酸根離子___________;地殼中含量最高的金屬元素__________;氧化鐵中鐵元素的化合價____________;

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸鋰,一種無機化合物,化學式為Li2CO3,為無色單斜晶系結晶體或白色粉末。密度2.11g/cm3。熔點723(1.013*10^5Pa)。溶于稀酸。微溶于水,在冷水中溶解度較熱水下大。不溶于醇及丙酮?捎糜谥铺沾、藥物、催化劑等。是常用的鋰離子電池原料,新能源純電動汽車廣泛使用碳酸鋰。閱讀上面材料后,請回答下列問題。

(1)計算碳酸鋰中鋰元素化合價________

(2)人體服用碳酸鋰,會與胃內鹽酸反應(類似碳酸鈣與鹽酸反應)寫出有關反應化學方程式____________________

(3)純電動車在充電過程中電能轉化為____________;

(4)政府在城市廣泛推廣使用電動車,你認為下面說法正確的是___________

A.可減少燃油車尾氣排放

B.可減輕我國對外石油依賴

C. 新能源車晚上充電,可極大減少電能的損耗

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在化合物中,銻元素常顯+3價或+5價,F有含銻元素的3種化合物:三氯化銻 SbCl3、三氧化二銻Sb2O3、銻酸鈉NaSbO3;卮鹣铝袉栴}:

(1)用化學用語表示:

2個銻原子___________, SbCl3中含有的陽離子___________,銻酸鉀__________。

(2)Sb2O5 是一種重要的阻燃劑。

①Sb2O5讀作_________________

②工業制取Sb2O5的化學方程式為:Sb2O3 + 2H2O2 =Sb2O5 + 2X,則X的化學式為_________

(3)工業上常用碳與Sb2O3固體在高溫下反應制得銻和二氧化碳,寫出該反應的化學方程式是

_________________________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】水是我們熟悉的物質。

①為了測定水的組成,進行如下探究:

甲方案:電解水時玻璃管內的現象是____________b管內生成的氣體是______________;檢驗a管內產生氣體的方法是___________。生成氣體的體積比是___________,該實驗說明水是由氫、氧元素組成的理論依據是__________;

電解水時,常加入少量氫氧化鈉使電解水反應容易進行,而氫氧化鈉本身的質量和化學性質不發生變化。若水電解裝置中盛有一定量的氫氧化鈉溶液,通電一段時間后,產生了16g氧氣,管內溶液中氫氧化鈉的質量分數由 2.7%變為3.0%。試計算

.參加反應的水的物質的量____________mol(根據化學方程式列式計算)。

.電解前氫氧化鈉溶液的質量為________________g。

乙方案:該方案的實驗目的是____________________,氫氣在氧氣中燃燒,反應的化學方程式是_________________,現象__________該實驗能否達到實驗目的,并闡述理由___________。

②下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數據。

溫度()

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

KNO3

13.3

20.9

32.0

45.8

64.0

85.5

110.0

138.0

169.0

202.0

246.0

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

38.4

39.0

39.8

. 以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是___________。

. 40℃時,將40gKNO3溶解在50g水中,形成溶液的質量是_______g。若升溫至60℃,形成的溶液為________(飽和不飽和”)溶液,該溶液的溶質質量分數為_______。

.根據表中數據,找出60.0g水能夠溶解66.0g KNO3的溫度范圍是___________

. 固體KNO3中混有少量NaCl,欲提純KNO3所需的實驗步驟________。

.氣體在水中的溶解度也有一定的變化規律。下圖為不同溫度下,某氣體的溶解度與溫度的關系。

圖中P1P2表示氣壓,則P1P2的關系是________。

A.P1P2

B.P1P2

C.P1P2

D.無法確定

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