Question

19．欲測定大理石樣品中CaCO₃的質量分數．某同學設計了下圖的裝置．（提示：雜質不與稀鹽酸反應；濃硫酸具有吸水性）．
 
（1）儀器a的名稱是長頸漏斗，裝置A中反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）在實驗中裝置C的作用是吸收產生的二氧化碳氣體；要測定大理石樣品中CaCO₃的質量分數，除了加入足量的稀鹽酸，還需要測量的數據是①③．（填選項）；
①大理石樣品的質量              ②濃硫酸實驗前后的質量
③氫氧化鈉溶液實驗前后的質量        ④稀鹽酸的質量分數
（3）實驗結果測得CaCO₃的質量分數往往偏小，原因是A、B裝置中殘存的CO₂不能被C裝置中的氫氧化鈉充分吸收．

Answer 1

分析 （1）根據儀器用途寫出名稱，根據書寫方程式原則寫方程式；
（2）根據氫氧化鈉的作用分析，根據純度的計算公式$\frac{碳酸鈣質量}{大理石質量}$×100%分析；
（3）根據純度計算公式分析質量分數偏小的原因．

解答 解：（1）根據儀器用途寫出名稱，a為長頸漏斗，可以添加液體，大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）裝置C氫氧化鈉溶液是吸收二氧化碳的，要測定大理石中碳酸鈣的質量分數，加入足量鹽酸后，可通過測定氫氧化鈉溶液增重的質量求出二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，從而求出其質量分數．故選①③．
（3）測得碳酸鈣的質量分數偏小是因為生成的二氧化碳沒有全部轉移到C裝置中，使二氧化碳質量偏小，從而求出的碳酸鈣質量偏�。�
故答案為：（1）長頸漏斗，添加液體，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）吸收產生的二氧化碳氣體； ①③；
（3）A、B裝置中殘存的CO₂不能被C裝置中的氫氧化鈉充分吸收．

點評 本題考查物質純度的計算以及實驗過程中造成誤差原因的分析，是實驗與計算相結合的題目，培養學生的思維綜合能力