Question

【題目】某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示，現測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中只有碳酸鈣與稀鹽酸反應，其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g．
（1）反應中生成g二氧化碳；
（2）10片該鈣片中含有的碳酸鈣的質量是多少克？
（3）通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符．

Answer 1

【答案】
（1）5.5
（2）解：設10片片劑中碳酸鈣的質量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質量為y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	5.5g

則 ，解得：x=12.5g

（3）解：每片中鈣含量是12.5g× ÷10片=0.5g＜0.6g，實際鈣含量與標注不相符
【解析】解：（1）因為碳酸鈣和稀鹽酸反應放出二氧化碳，根據質量守恒定律可知，燒杯中的物質減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為：2g/片×10片+50g﹣64.5g=5.5g；（1）根據質量守恒定律進行分析，燒杯中的物質減少的質量就是生成的二氧化碳的質量；（2）由二氧化碳的質量，根據反應的方程式．求出碳酸鈣的質量進而計算出每片中鈣的質量，即可判斷鈣片中鈣的含量標注是否屬實；