Question

在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如圖所示三個實驗：（所用金屬的形狀與大小及稀鹽酸的用量均相同）

（1）實驗①中的反應化學方程式為_________．
（2）一段時間后，根據實驗②觀察到現象，可得出結論是_________．
（3）乙同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，還需要利用如圖所示的實驗裝置，補充實驗來實現探究目的．

乙同學實驗用的金屬X是_________，溶液Y是_________；（其他合理答案也可）（要求寫出化學式）．
（4）丙同學用100g上述實驗的鹽酸分別跟足量的鐵和鋅反應，并繪制了生成氫氣的質量（m/g）與時間（t/s）的關系圖（如圖所示）．試回答：

①判斷A、B兩圖能表示丙同學所做實驗結果是 _________ 圖．
②若用100g鹽酸與足量的鐵反應能生成0.4g氫氣．那么：
（Ⅰ）該鹽酸溶液含HCl質量是 _________ ．
（Ⅱ）該鹽酸中溶質的質量分數是 _________ ．

Answer 1

（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（2）銅的活潑性大于銀
（3）Cu，HCl（答案合理即可）
（4）①A
②（Ⅰ）設反應掉的HCl的質量為X
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
73          　　　　2
x          　　　　0.4g
=
X=14.6g
（Ⅱ）×100%=14.6%