Question

在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液酸堿度變化及相關數據如圖所示．
（1）當加入溶液的質量是a克時，滴入無色酚酞試液，溶液呈

 

色；
（2）根據此變化曲線，你認為實驗操作是將

 

滴加到另一種溶液中；
（3）求恰好完全反應時生成溶液中溶質的質量（根據化學方程式，寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅分析；
（2）根據溶液的pH變化趨勢分析；
（3）恰好完全反應后所得溶液為氯化鈉溶液，溶質氯化鈉的質量為反應生成氯化鈉質量，由反應計算出生成氯化鈉的質量．

解答：解：（1）當加入溶液的質量是a克時，pH大于7，溶液顯堿性，滴入無色酚酞試液，顯紅色．
（2）由圖中pH值的變化看出，pH值由大于7→等于7→小于7，應是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中．
（3）設生成氯化鈉為x，觀察圖象知恰好完全反應時消耗HCl的質量：20g×7.3%
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
     36.5   58.5
 20g×7.3%   x

36.5

20g×7.3%

=

58.5

x

x=2.34g
答：恰好完全反應時生成溶液中溶質的質量為2.34g
故答案為：（1）紅（2）稀鹽酸（3）2.34g

點評：在對反應圖象中曲線進行分析時，曲線的折點往往意味著曲線所表示的反應在此時恰好完全反應，據此為突破口結合相應的數值進行計算即可．