Question

下面是元素周期表中1-18號元素原子的排列情況，根據此表我對它進行探究：

（1）從上表中我探究出以下規律：在原子里，核電荷數=原子序數=

質子數（或電子數）

．我通過細致地分析，還可以總結出一些規律：

決定元素種類的是質子數

、

原子核外電子層數=周期數

．
（2）第11號元素屬于

金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學反應中容易

失

電子（填“得”或“失”），變成

Na⁺

（填離子符號）．
（3）某元素的原子結構示意圖如圖所示：則X=

20

，它位于元素周期表中的第

四

周期，該元素的化學性質與上表中的

Mg或Be

元素的化學性質相似．（填元素符號）

Answer 1

分析：（1）根據原子序數表示的意義，利用表中的數字來分析規律；根據提供的周期表，從橫行和豎行來分析元素周期表中的規律．
（2）根據原子序數來判斷元素，利用原子結構來分析性質并書寫離子的符號．
（3）原子中，質子數=核外電子數；決定元素化學性質的是原子的最外層電子數．

解答：解：（1）因原子中，質子數等于核電荷數等于核外電子數，由周期表中的數字觀察可發現原子結構中的質子數與原子序數相同；根據周期表可以發現在同一周期的元素的原子結構中的電子層數都是相同的，如第二周期都是2個電子層，在同一豎行的最外層電子數都相同，如第一列，最外層電子數都是1，決定元素種類的是質子數；金屬元素原子的最外層電子數一般少于4個；同一周期元素原子的最外層電子數依次遞增；同一族元素原子的最外層電子數相等．
（2）因原子序數為11的元素是鈉元素，名稱的偏旁為“金”，則屬于金屬元素，因原子結構中最外層電子數為1，則在反應中容易失去1個電子而滿足最外層8電子的穩定結構，鈉原子變為鈉離子，鈉離子帶1個單位的正電荷，其符號為Na⁺，
（3）該元素的原子x=2+8+8+2=20，原子中有四個電子層，所以它處在的四周期，元素的化學性質取決于最外層電子數，所以該元素與Mg、Be化學性質相似．
故答案為：（1）質子數（或電子數）；決定元素種類的是質子數；原子核外電子層數=周期數；金屬元素原子的最外層電子數一般少于4個；同一周期元素原子的最外層電子數依次遞增；同一族元素原子的最外層電子數相等．（其它合理答案也可）
（2）金屬；失；Na⁺（3）20；四；Mg．

點評：本題難度不大，了解粒子結構示意圖的意義，靈活運用元素周期表中元素的信息是正確解答本題的關鍵．