Question

（1）NH₄Cl 在10℃時溶解度為33g，則10℃時NH₄Cl 飽和溶液的溶質質量分數為

24.8%

，200g飽和溶液含NH₄Cl

49.6

g，含水

150.4

g．
（2）把一定質量的30%的某溶液加熱蒸發10g水，冷卻至20℃時，有2g晶體析出，此時溶液的質量分數為40%，則該物質在20℃時的溶解度為

66.7

g．

Answer 1

分析：（1）根據飽和溶液的溶質質量分數=

溶解度

溶解度+100g

×100%，進溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量，據此進行分析解答．
（2）將原溶液蒸發掉10g水后，冷卻至20℃析出了晶體，根據飽和溶液的定義可知，該溶液為20℃時的飽和溶液，此時的溶質的質量分數即為該溫度下的飽和溶液的質量分數，據此可計算出20℃時該物質的溶解度．

解答：解：（1）NH₄Cl在10℃時溶解度為33g，則10℃時NH₄Cl飽和溶液的溶質質量分數為

33g

33g+100g

×100%≈24.8%．
200g該溫度下的飽和溶液含NH₄Cl的質量為200g×24.8%=49.6g，含水的質量為200g-49.6g=150.4g．
（2）把一定質量的30%的某溶液加熱蒸發10g水，冷卻至20℃時，有2g晶體析出，所得溶液為20℃時的飽和溶液，飽和溶液中溶質的質量分數為40%，
設該物質在20℃時的溶解度為S，則

S

S+100g

×100%=40%，S=66.7g
故答案為：（1）24.8%；49.6g；150.4g；（2）66.7．

點評：本題難度不大，掌握飽和溶液的溶質質量分數的計算方法、溶質質量分數的有關計算等是正確解答本題的關鍵．