Question

【題目】一定條件下，24g CH4和一定量的氧氣恰好完全反應，生成 54g H2O、22g CO2和 28g X．則參加反應的氧氣的質量為g，反應的化學方程式中 CO2和 H2O 的化學計量數之比為；若增加g O2 ， 甲烷能燃燒充分．

Answer 1

【答案】80；1：6；16
【解析】解：（1）根據質量守恒定律，參加反應的氧氣的質量為：54g+22g+28g﹣24g=80g；（2）化學方程式中 CO2和 H2O 的化學計量數之比為： =1：6；（3）設24g CH4完全燃燒所需氧氣的質量為x

CH4+	2O2	CO2+2H2O
16	64
24g	x

x=96g
故需增加氧氣的質量為：96g﹣80g=16g
故填：80；1：6；16
【考點精析】利用質量守恒定律及其應用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．