Question

（2003?邵陽）銅粉和碳酸鈣粉末的混合物在空氣中充分煅燒，所得固體產物與原混合物的質量相等，則原混合物中銅和碳酸鈣的質量之比為（　�。�

A．16：25

B．44：25

C．8：7

D．4：11

Answer 1

分析：因為“反應前后固體質量相等”，根據化學方程式可以看出，與銅反應的氧氣的質量就等于碳酸鈣分解生成二氧化碳的質量，據此列出含未知數的等式，即可得出原混合物中銅和碳酸鈣的質量比．

解答：解：設原混合物中銅的質量為x，碳酸鈣的質量為y，
2Cu+O₂

高溫  .

2CuO，CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
128   32             100             44
x   

32x

128

             y            

44y

100

  
由題意可知：

32x

128

=

44y

100

  
解得：

x

y

=

44

25

通過上述計算可知：B正確，A、C、D錯誤．
故選B．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．本題的條件比較隱蔽，解題時需根據化學方程式認真分析數量關系，才能正確解答．