Question

（10濱州26）．鈣是維持人體正常功能所必需的元素。右圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）。燒杯內物質質量變為11.34g。

 

 

 

試計算：

（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量。

（2）服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量。

（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數。

 

Answer 1

解：(1)設每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為x，

  根據反應前后質量守恒，可知生成CO2的質量為l0g+2.0g一11.34g=0.66g(2分)

CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑                                  （1分） 

100                      44

X                      0.56g    

                                                       （1分）

     解得 x＝1.5g                                                  （1分）

（2）由（1）可知，每片鈣爾奇中碳酸鈣的質量為1.5g，其中鈣元素質量為

                                           （1分）

（3）設所用稀鹽酸中溶質的質量分數為y。

CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑ 

       73               44

       10g×y            0.66g                                       （1分）

                                                        （1分）

解得y＝10.95%                                                     （1分）

答（略）

解析:略