Question

已知：Na₂O+H₂O═2NaOH，向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na₂O，充分反應后恢復到原來溫度．下列說法中，正確的是（ ）
A．溶液中溶質質量增多，溶液的質量減少
B．溶液中溶質質量增多，溶液的質量增加
C．溶液中水的質量減少，溶質質量分數不變
D．溶液中水的質量減少，溶質質量分數增大

Answer 1

【答案】分析：A、根據反應產物和質量守恒定律判斷．
B、根據反應產物和質量守恒定律判斷．
C、根據反應的反應物種類、生成物種類及質量守恒定律判斷．
D、根據反應的反應物種類、生成物種類及質量守恒定律判斷．
解答：解：根據反應Na₂O+H₂O═2NaOH知，向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na₂O，由于反應消耗了水，溶液中的溶劑質量減少，由于生成了氫氧化鈉，溶質的質量可能增加，由于原氫氧化鈉溶液是飽和的，溶劑又減少了，加入Na₂O充分反應后恢復到原來溫度，溶液仍飽和，且會出現剩余固體不能溶解．
A、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質不會增加，反而會減少，由于溶液中的溶質和溶劑都減少了，溶液的質量也減少，前錯后對，所以錯誤．
B、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質不會增加，反而會減少，由于溶液中的溶質和溶劑都減少了，溶液的質量也減少，前后都錯，所以錯誤．
C、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應后恢復到原來溫度，溶液仍飽和，且會析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數是定值，所以正確．
D、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應后恢復到原來溫度，溶液仍飽和，且會析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數是定值，前對后錯，所以錯誤．
故選C．
點評：本題主要考查對化學基本概念和原理的理解，體現化學學科考查以教材為根本的原則，符合中考方向；通過反應Na₂O+H₂O═2NaOH，能分析出它對溶劑水、溶質的質量影響是解題的關鍵．