Question

有一種牙膏 面的標簽如圖：

（1）單氟磷酸鈉的化學式是Na₂PO₃F，其相對分子質量為    ，其中P元素的化合價為+5，則F元素的化合價為    ．
（2）該支牙膏含氟的質量為    g．
（3）牙膏水溶液能使PH試紙變藍，則其呈    性（填“酸”“中”或“堿”）．
（4）檢驗摩擦劑中的陰離子相關化學方程式為    ，    ；可用草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]檢查其陽離子，生成草酸鈣沉淀，草酸銨和氯化鈣溶液反應的化學方程式為    ，該反應的基本類型為    反應．
（5）某同學設計如下實驗方案測定牙膏中鈣元素的質量分數：向一定量牙膏中加入過量稀鹽酸，測定生成CO₂的質量，據此計算牙膏中鈣元素的質量分數．小李同學認為即使排除實驗儀器和操作的影響，上述測定的結果仍不一定準確，理由是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，化合物中正負化合價代數和為零進行解答；
（2）根據氟的質量=牙膏總質量×氟的質量分數解答；
（3）根據pH試紙的變色范圍解答；
（4）檢驗碳酸鹽可以使用加酸的方法檢驗碳酸根離子，根據反應物和生成物書寫化學方程式并判斷反應類型；
（5）根據二氧化碳能溶于水解答．
解答：解：（1）Na₂PO₃F的相對分子質量=23×2+31+16×3+19=144，單氟磷酸鈉 Na₂PO₃F中P為+5價，根據在化合物中正負化合價代數和為零，（+1）×2+（+5）+（-2）×3+x=0，則 x=-1，氟的化合價為-1；
（2）該支牙膏含氟的質量=200g×0.14%=0.28g；
（3）pH試紙遇堿性溶液變藍，所以牙膏水溶液呈堿性；
（4）摩擦劑為碳酸鈣，檢驗碳酸根離子，加入鹽酸生成的無色無味，能使澄清石灰水變渾濁的氣體，化學方程式為：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
草酸銨和氯化鈣生成草酸鈣和氯化銨，化學方程式為：（NH₄）₂C₂O₄+CaCl₂═CaC₂O₄↓+2NH₄Cl，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，為復分解反應；
（5）利用碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，通過所設計的方案測量完全反應產生氣體二氧化碳的質量，然后根據反應的化學方程式計算參加反應碳酸鈣的質量，求得牙膏中碳酸鈣的質量分數；二氧化碳能溶于水，而會使測得的二氧化碳體積偏�。�
故答案為：
（1）144，-1；
（2）0.28；
（3）堿性；
（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；（NH₄）₂C₂O₄+CaCl₂═CaC₂O₄↓+2NH₄Cl，復分解；
（5）二氧化碳能溶于水．
點評：本題考查相對分子質量的計算、物質的檢驗、化學方程式的書寫、物質質量分數的測定，綜合性強，要加強平時知識的積累．