Question

1．實驗室配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液．
（1）需要稱取氯化鈉2.5 g，需要量取水47.5mL．
（2）配制的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為CBDEA（填字母序號）．

（3）在上圖A中，用玻璃棒攪拌的目的是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率．
（4）若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的氯化鈉溶液的質量分數會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．
（2）根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟，進行分析解答．
（3）步驟A為溶解操作，結合玻璃棒的作用，進行分析解答．
（4）若稱取的氯化鈉中含有水分，會造成實際所取的氯化鈉的質量偏少，進行分析解答．

解答 解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，實驗室配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=50g×5%=2.5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）．
（2）配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；該實驗的正確操作順序為CBDEA．
（3）步驟A為溶解操作，玻璃棒的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率．
（4）若稱取的氯化鈉中含有水分，會造成實際所取的氯化鈉的質量偏少，則使溶質質量分數偏�。�
故答案為：（1）2.5；47.5；（2）CBDEA；（3）攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；（4）偏小．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答本題的關鍵．