Question

【題目】鐵、銅、銀、鋅是生活中常見的金屬，請根據所學知識回答下列問題．
（1）銅能制成導線，是利用了銅的性．
（2）若要驗證Cu、Ag、Fe的活動性強弱，可選擇的試劑組是 （填序號）
A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸
B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液
（3）將等質量的鋅粉和鐵粉分別與溶質質量分數相同等質量的稀硫酸充分反應，產生H2的質量與時間的關系如圖所示．請回答下列問題：
①表示鋅粉與稀硫酸反應的曲線是（填“a”或“b”）．
②對于曲線a表示的反應，（填化學式）有剩余．
③若有一種金屬有剩余，則剩余的金屬一定是填化學式．

Answer 1

【答案】
（1）導電
（2）C
（3）a；H2SO4；Fe
【解析】解：（1）銅能制成導線，是利用了銅的導電性．（2）A、把鐵插入稀硫酸中，有氣泡產生，說鐵在氫的前面，把銅和銀插入硫酸溶液中，沒有現象，說明銅和銀在氫的后面，不能說明銅和銀的活動性，錯誤；

B、把銅和銀插入硫酸亞鐵溶液中，沒有現象，說明銅和銀在鐵的后面，但是不能說明銅和銀的活動性，錯誤；

C、把鐵插入硫酸銅溶液中，鐵的表面有紅色物質析出，說明鐵的活動性大于銅；把銀放入硫酸銅溶液中，銀的表面無變化，說明銀的活動性小于銅，能驗證Cu、Ag、Fe的活動性強弱，故正確．（3）①根據圖示，在停止反應前的時間段，相同時間內曲線a代表的金屬產生氫氣的速度大于曲線b代表的金屬，說明金屬a的活動性大于金屬b，鋅的活動性比鐵強，所以金屬a為鋅；②從圖示看出，鋅和鐵與酸反應后生成的氫氣質量不同，如果硫酸完全反應的話，生成的氫氣質量應該相同，現在鋅生成的氫氣少，故推知硫酸沒有完全和鋅反應，有剩余；③56gFe消耗98g硫酸，65gZn消耗98g硫酸，假設硫酸的質量均為98g，金屬的質量均為65g，則明顯Fe只需要消耗56g，Zn需要消耗全部，即等質量的硫酸消耗Fe的質量少，則剩余的是鐵．

故答案為：（1）導電；（2）C；（3）①a；②H2SO4；③Fe．

（1）根據銅的性質和用途分析；（2）根據金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論，確定是否能得出銅、銀、鐵三種金屬的活動性順序；（3）①在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發生置換反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應的速度越快，單位時間內生成的氫氣越多；②溶質質量分數相同且等質量的稀硫酸如果完全和金屬反應，生成的氫氣的質量應該是相同的，圖中生成氫氣質量不相等，說明至少有一份中硫酸有剩余；③根據等質量的硫酸消耗鐵的質量少進行假設討論．