Question

(8分)小強同學從旅游云南大理礦區取回了若干塊礦石樣品。
（1）玲玲同學拿了一塊在家做實驗（如圖所示），杯底放一支小蠟燭和樣品粉末，沿杯壁緩緩倒入一定量的醋（含有3%～5%的醋酸）。

他能觀察到的現象有：①                    ②                    
（2）在老師的指導下對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的辦法：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應)。請計算：

序號	加入稀鹽酸質量(g)	剩余固體質量(g)
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

①8 g的石灰石樣品中含有雜質         克；
②樣品中碳酸鈣的質量分數是          ；
③上表中m的數值應為          ；
④老師的問題：要得到3.3 kg的CO₂，需要質量分數為80％的石灰石多少千克? 3分

Answer 1

（1）①有氣泡產生  ②蠟燭熄滅
（2）①1.2   ②85%  ③3 ④9.375Kg

解析試題分析：（1）云南大理盛產大理石，大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣能與醋酸反應生成二氧化碳，會觀察到有氣泡產生；二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，且密度比空氣大，可觀察到蠟燭會熄滅。
（2）①由表中數據可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質量不再減少，說明剩余的1.2g固體是不與稀鹽酸反應的雜質；
②樣品中碳酸鈣的質量分數=×100%=85%；
③由實驗3可知，實驗2中的碳酸鈣有剩余，實驗1中10g稀鹽酸消耗碳酸鈣（8g-5.5g=2.5g）,同理實驗2中的10g稀鹽酸也消耗碳酸鈣2.5g,故m=5.5g-（8g-5.5g）=3g；
④已知要得到3.3Kg的CO₂，可根據化學方程式計算出所需碳酸鈣的質量。
設需要質量分數為80%的石灰石的質量為x
CaCO₃CaO＋CO₂↑
100             44
80%×X           3.3Kg
100:44=80%×X :3.3Kg
解得X=9.375Kg
答：需要質量分數為80％的石灰石9.375Kg。
考點：考查碳酸鈣的化學性質、含雜質物質的化學反應的有關計算。
點評：根據化學方程式進行計算時，要注意所使用的質量必須都是純凈物的質量，不能把含雜質的物質的質量直接代入方程式進行計算。