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“侯氏制堿法”探秘侯德榜于1943年創立了聯合制堿法.是將合成氨和氨堿法兩種工藝聯合起來.其工業生產的簡單流程如圖1所示:請結合圖示回答有關問題:
(1)該方法所用的起始原料有
 
.產品主有
 
;
(2)從空氣中分離氮氣有兩種方法:
①物理方法:根據空氣中各成分的
 
不同.將空氣液化后.采用
 
法將各成分分離開
②化學方法:將空氣中的O2與碳作用生成CO2,除去CO2后得N2.某同學在實驗室中完成上述分離.先在(圖2)裝置中使足量的碳充分燃燒后.將得到的氣體從
 
(“a”或“b”)導入(圖3)裝置中以除去二氧化碳,得到氮氣.在(圖3)裝置中發生反應的化學方程式為
 

③利用物質間某些性質的差異選用不同的方法將它們分離.是分離物質的基本思路.請列舉一種你所知道的利用物質性質差異分離物質的方法
 

(3)氮氣與氫氣化合生成氨氣的化學方程式為
 
;該反應使用了催化劑.下列說法中正確的是
 

A.氮氣與氫氣不能直接化合.使用催化劑使之可以化合
B.氮氣與氫氣反應很慢.使用催化劑可以加快反應速率
C.催化劑在反應的前后質量和化學性質不會改變
D.根據不同的需求.人們需要控制反應條件加快或減緩反應的發生
(4)沉淀池中得到的沉淀是指
 
(填化學式).析出該沉淀以后的母液中含有的離子有(用離子符號表示)
 

(5)根據如表列出的氯化銨和氯化鈉在不同溫度下的溶解度.你認為欲從母液中提取氯化銨應控制溫度在
 
(答范圍).理由是
 
;試說明從母液中析出氯化銨晶體的原因
 

溫度 NH4Cl NaCl
0℃ 29.4g 35.6g
10℃ 33.3g 35.8g
20℃ 37.2g 36.0g
30℃ 41.4g 36.6g
40℃ 45.8g 37.0g
練習冊系列答案
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如圖是泡沫滅火器,其反應原理如圖Ⅱ.使用滅火器滅火時化學反應方程式是
 

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隨著全球氣候變暖海平面在不斷上升,你知道海水中含量最多的元素是( 。
A、氧B、氫C、鈉D、鐵

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我國化學家侯德榜的“聯合制堿法”工藝簡潔效率高.其主要反應如下:
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3      ②NaCl(飽和)+NH4HCO3═NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3
 △ 
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑下列說法不正確的是( 。
A、①反應是化合反應,②反應是置換反應
B、③反應過程中碳元素的化合價沒發生改變
C、③反應后的H2O和CO2可以被循環使用
D、反應結束后,只得到一種產物Na2CO3

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科目:初中化學 來源: 題型:

純堿(Na2CO3)屬于
 
類物質(填“酸”、“堿”或“鹽”),純堿溶液呈
 
性.我國科學家侯德榜創造了一種著名的純堿生產方法--“聯合制堿法”.
(1)“聯合制堿法”生產過程用化學方程式可簡要表示為:
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
該過程中沒有涉及到的基本反應類型是
 

A、化合反應        B、分解反應       C.、置換反應       D、復分解反應
(2)第②步中加入的是磨細食鹽粉.食鹽磨細的目的是:
 

(3)將第②步所得濾液(NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液)降溫,NH4Cl晶體大量析出,而NaCl卻仍留在了溶液中.你認為NH4Cl先結晶的原因可能是
 
.所得NH4Cl屬于化學肥料中的
 
肥.

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科目:初中化學 來源: 題型:

工業上采用氨堿法制純堿的反應原理(用化學方程式表示)
 
、
 

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我國著名的化學家侯德榜發明的“侯氏制堿法”,是向飽和食鹽水中通入過量氨氣,再通入過量的二氧化碳,即可析出NaHCO3固體,將其加熱得到純堿.反應的化學方程式為:NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
由上述信息可知,NaHCO3常溫下溶解度較
 
,受熱易
 
,若Na2CO3中混有NaHCO3雜質,可用
 
方法將雜質除去.

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下列說法不符合事實的是( 。
A、鐵銹的主要成分是四氧化三鐵B、在常溫下,鎂比鋁更容易與氧氣發生化學反應C、鋼鐵生銹是緩慢氧化D、硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多液,不宜用鐵制容器

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如圖所示,實驗桌上放置的兩容器中盛有等體積的酒精和水兩種液體.幾天后,兩者的體積都明顯減少,且酒精比水減少得多.由此現象得出的正確結論是(  )
A、酒精與水都能揮發B、酒精比水易揮發C、酒精的熔點比水低D、酒精的沸點比水高

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