Question

【題目】如圖所示是探究二氧化錳在過氧化氫分解中做催化劑的過程：

（1）實驗①中看到的現象是帶火星的木條不復燃，說明_____。

（2）實驗②中看到的現象是有氣泡產生，帶火星的本條復燃，說明_____。

（3）待實驗②中試管內無氣泡冒出時，再加入過氧化氫溶液。發現又有氣泡產生，在此實驗基礎上，設計實驗進一步證明反應后二氧化錳質量沒有變化_____。

Answer 1

【答案】常溫下過氧化氫分解的非常緩慢，生成氧氣少 加入二氧化錳可以使過氧化氫加速分解生成氧氣，生成氧氣多 在加入二氧化錳前先稱量其質量為m1，再取試驗后的濁液進行過濾、洗滌固體、干燥、稱量，直至固體質量不在改變，質量為m2，對比發現m1= m2；

【解析】

（1）實驗①中木條不復燃，說明氧氣濃度不足以支持木條復燃，即常溫下過氧化氫分解的非常緩慢，生成氧氣少；

（2）再加入二氧化錳后木條復燃了，說明過氧化氫分解產生了氧氣，提高了氧氣濃度，故驗證了加入二氧化錳可以使過氧化氫加速分解生成氧氣，氧氣較多；

（3）要驗證二氧化錳質量的變化，則應在加入二氧化錳前先稱量其質量為m1，再取試驗后的濁液進行過濾、洗滌固體、干燥、稱量，直至固體質量不在改變，質量為m2，通過對比

m1和m2得到二氧化錳質量是否改變；。

故答案為：常溫下過氧化氫分解的非常緩慢；加入二氧化錳可以是過氧化氫加速分解生成氧氣；在加入二氧化錳前先稱量其質量為m1，再取試驗后的濁液進行過濾、洗滌固體、干燥、稱量，直至固體質量不在改變，質量為m2，對比發現m1= m2。