Question

用質量分數為10%、密度為1.07g/cm³的稀硫酸，中和50g的KOH溶液，當消耗45.8mL該稀硫酸時恰好完全反應。計算：

（1）50gKOH溶液中KOH的質量。

（2）反應后的溶液的溶質質量分數。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：設KOH的質量為x，生成K2SO4的質量為y，參加反應的稀硫酸中H2SO4的質量為 2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O 112    98       174 x    4.9g        y ∴ x=5.6g， y=8.7g 所以，50g KOH溶液中KOH的質量為8.7g，反應后所得K2SO4溶液中溶質的質量分數%

提示：

根據稀硫酸的密度、體積、質量分數可計算出稀硫酸中所含硫酸的質量；寫出稀硫酸和氫氧化鉀反應的方程式，從而計算出氫氧化鉀的質量以及反應生成的硫酸鉀的質量。恰好完全反應后得到的是硫酸鉀溶液，根據硫酸鉀質量以及溶液的總質量，可計算出反應后的溶液的溶質質量分數。