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某種補鈣劑的產品說明書如下表：某同學要探究該鈣片的主要成分中碳酸鈣的含量是否準確，他取出l0片鈣片，加入足量的稀鹽酸，充分反應，收集到2、64g二氧化碳（假定其它成分不與鹽酸反應）．試計算：
（1）每片含碳酸鈣的質量是多少？
（2）每片含鈣元素的質量是多少？
（3）通過計算，你對產品得出什么結論？
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（1）設每片鈣片中含碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2↑+H2O
100             44
x            2.64g/10
100
x
=
44
0.264g

解得x=0.6g
（2）則每片含鈣元素質量為：而0.6g×
40
100
=0.24g=240mg
（3）則每片含鈣元素質量與說明對比：240mg＜250mg，屬不合格產品
答：每片含碳酸鈣的質量是0.6g，每片含鈣元素的質量是240mg，屬不合格產品．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網某種補鈣劑的產品說明書如下表：某同學要探究該鈣片的主要成分中碳酸鈣的含量是否準確，他取出l0片鈣片，加入足量的稀鹽酸，充分反應，收集到2.64g二氧化碳（假定其它成分不與鹽酸反應）．試計算：
（1）每片含碳酸鈣的質量是多少？
（2）每片含鈣元素的質量是多少？
（3）通過計算，你對產品得出什么結論？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?懷化）鈣是維持人體正常功能所必需的元素，如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇“說明書的一部分．某校化學興趣小組為測定“鈣爾奇”中碳酸鈣的含量，做了如下實驗：取2片“鈣爾奇“研成粉末，全部倒入一燒杯中，再往燒杯中滴加稀鹽酸，直到剛好不再產生氣泡時停止滴加稀鹽酸，剛好用去稀鹽酸30克，生成了二氧化碳1.32g．
（溫馨提示：鈣片中其他成分與稀鹽酸不反應，碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）．請你計算：
（1）“鈣爾奇“中CaCO3的質量分數．
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）為測定石灰石中CaCO3的質量分數，取40.0g稀鹽酸分4次加入到10.0g石灰石樣品中（石灰石中的雜質不跟稀鹽酸反應），實驗中測出的數據記錄如下表：
加入稀鹽酸的質量/g 剩余固體的質量/g
第一次 10.0 7.0
第二次 10.0 m
第三次 10.0 2.0
第四次 10.0 n
根據實驗中的數據計算下列問題：
①m=
 
，n=
 
．②石灰石中CaCO3的質量分數為
 
．
（2）（6分） 鈣是維持人體正常功能所必需的元素．如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟鹽酸完全反應（其他成分與鹽酸不反應）．精英家教網
反應前后的質量如下：
反應前 燒杯+1片鈣爾奇+稀鹽酸 32.00g
反應后 燒杯+燒杯內的物質 31.34g
請你計算：
①每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量．
②服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量．

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科目：初中化學 來源：2008-2009學年山東省聊城市莘縣九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

某種補鈣劑的產品說明書如下表：某同學要探究該鈣片的主要成分中碳酸鈣的含量是否準確，他取出l0片鈣片，加入足量的稀鹽酸，充分反應，收集到2、64g二氧化碳（假定其它成分不與鹽酸反應）．試計算：
（1）每片含碳酸鈣的質量是多少？
（2）每片含鈣元素的質量是多少？
（3）通過計算，你對產品得出什么結論？

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