Question

甲、乙、丙三種固體物質，具有下列性質：

甲適宜用蒸發溶劑的方法從溶液中析出，乙最適宜重結晶（即多次結晶）法提純。一定量的丙在相同質量的熱水和冷水中能配制成飽和溶液和不飽和溶液。試根據如圖回答下列問題：

（1）甲、乙、丙三種物質對應的溶解度曲線分別是________（填a、b、c）。

（2）在t₅℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由小到大的順序是________。

（3）P點表示的意義是________，此時，兩物質飽和溶液的溶質質量分數________。（填相等、不相等、不能確定）

（4）N點表示該溫度下，甲是________溶液，乙是________溶液。若將該條件下乙的不飽和溶液變為飽和溶液，可選用具體的方法有①________；②________；③________。

（5）在t₁℃時，三只燒杯各盛有50g水，分別溶解甲、乙、丙三種物質，溶解得最多的是________；溶解得最少的是________。

（6）在t₂℃時，取甲、乙、丙三種物質各10g分別制成飽和溶液，所需水最多的物質是________，需水量少的是________。

（7）在t₃℃時，有乙的飽和溶液Wg，其中含乙物質有________g；當溫度降低到t₁℃時，能析出乙的結晶（不含結晶水）________g。

 

Answer 1

答案：
解析：

精析　這是一道溶解度曲線綜合應用題，主要考查溶解度的知識，識圖能力及抽象思維能力。解答時須審清題意，抓住物質的結晶方法以及溶解度與溫度的關系。 （1）題設甲適宜用蒸發溶劑的方法從溶液中析出，證明甲的溶解度受溫度影響不大，曲線較平坦，因此，可判斷b是甲物質的溶解度曲線。乙適宜用從溶液中多次結晶的方法提純，說明乙的溶解度隨溫度升高增大較快，曲線較陡，因此，可判斷a是乙物質的溶解度曲線。顯然，剩下的c就是丙物質的溶解度曲線[等量的丙在等量的溶劑中，高溫（熱水）時形成飽和溶液，低溫（冷水）時形成不飽和溶液，說明丙的溶解度隨溫度升高反而減小]。 （2）可直接比較同一溫度(t5℃)時三種物質的溶解度(S)的大小S丙<S甲<S乙。 （3）P點是甲、乙兩物質溶解度曲線的交點，表示甲、乙兩物質在t4℃時的溶解度相同。亦說明該溫度下，100g水中分別溶解甲、乙兩物質達到飽和時，其質量相等。故此時飽和溶液中溶質的質量分數仍相等。 （4）N點是曲線外的點，界于甲的曲線b之上，乙的曲線a之下。根據前面的總結，曲線上方、下方的點所對應的溫度和溶質配制的溶液分別是飽和溶液和不飽和溶液。所以，N點表示在t5℃時甲的飽和溶液、乙的不飽和溶液。由于乙的溶解度隨溫度升高增大較快，所以，該溫度下乙的不飽和溶液要達到飽和時，可采取①增加溶質（乙）；②降低溫度；③蒸發溶劑。 （5）當溫度相同，溶劑質量相等時，溶解得最多的是溶解度最大的物質；反之亦然。故t1℃時，50g水中溶解最多的是甲，最少的是乙。 （6）當溫度相同，溶質質量相等，制成飽和溶液時，所需溶劑最少的是溶解度最大的物質；反之亦然。故t2℃時，三種物質各10g剛好溶解時，需水最少的是甲，需水最多的是丙。 （7）從曲線圖可以看出，乙的溶解度在t1℃時為ng，t3℃時為mg。 t3℃時的Wg該飽和溶液中含溶質乙有：；其中含水：。 假設這些水在t1℃時能溶解xg乙物質，則 當溫度從t3℃降到t1℃能析出乙物質結晶 亦可這樣理解，根據溶解度曲線可知，當t2℃時，(100+m)g乙的飽和溶液，降溫到t1℃時，得乙的飽和溶液(100+n)g，析出乙的晶體為(m-n)g。所以，當Wgt3℃時的該飽和溶液降溫至t1℃時，會析出乙的晶體W´。 答案�。�1）b、a、c  （2）丙、甲、乙 （3）甲、乙在t4時溶解度相同  相等 （4）飽和  不飽和  增加溶質  降溫  蒸發溶劑 （5）甲  乙  （6）丙  甲  （7）

提示：