下列4個化學反應均能發生，其中屬于置換反應的共有（　�。�
①Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑ ②2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ ③SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑ ④Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂．

A．1個

B．2個

C．3個

D．4個

分析：置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；據此進行分析判斷．

解答：解：根據置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應進行解答；①Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑ 該反應的反應物生成物質中Zn和H₂是單質H₂SO₄和ZnSO₄是化合物，所以該反應是置換反應；②2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ 該反應的反應物生成物質中Na和H₂是單質H₂O和NaOH是化合物，所以該反應是置換反應； ③SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑ 該反應的反應物生成物質中C和Si是單質SiO₂和CO是化合物，所以該反應是置換反應； ④Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂．該反應的反應物生成物質中Cl₂和Br₂是單質，NaBr和NaCl是化合物，所以該反應是置換反應；
故選D．

點評：本題難度不大，掌握置換反應的特征（反應物、生成物均是一種單質和一種化合物）是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

科學探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究，并填寫下列空白：
（1）[提出問題]
小慧同學用“雙氧水“（過氧化氫溶液）清洗傷口時，不心將過氧化氫溶液滴到水泥地板上，發現有大量氣泡產生．小慧聯想到自己曾經用二氧化錳做過氧化氫的催化劑，他想，水泥塊能否也可做過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近的工地上取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡、沖洗、干燥，并進行以下探究．
（2）[猜想]
水泥塊能做過氧化氫分解的催化劑
（3）[實驗驗證]

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗一		木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液分解速度非常緩慢
實驗二	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃

（4）[結論]水泥塊能加快過氧化氫的分解速率，故水泥塊能做過氧化氫分解的催化劑
（5）[討論與反思]小清認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫的催化劑，他還覺得需要增加一個探究實驗，探究：

水泥塊在反應前后質量是否改變

[實驗步驟]①準確稱量水泥塊的質量； ②完成實驗二； ③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌--，--．④對比反應前后水泥質量
[分析]如果水泥塊反應前后質量不變，則說明水泥塊可以做過氧化氫的催化劑
（6）但小華認為，要證明小慧的猜想，小清的補充實驗還是不足夠，還需要再補充一個探究實驗：探究

水泥塊的化學性質在反應前后是否改變

．
（7）某學習小組的同學做了該實驗后，發現二氧化錳的量不同，反應速率不同．于是進行了進一步的探究．他們做了這樣一組實驗：每次均用30ml10%的過氧化氫溶液，加入不同質量的二氧化錳，測定各次收集到500ml氧氣所用時間，結果如下（其它實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5
二氧化錳的質量/g	0.1	0.3	0.5	0.7	0.9
所用時間/s	17	7	4	2	2

根據上述試驗數據，他們應該得到的結論是：

MnO₂的用量對反應速率有影響．在一定的用量范圍內，MnO₂用量的增加，反應所需的時間減少，反應速率增大；當MnO₂的用量增加到一定的值后，繼續增大MnO₂的用量，反應速率不再增大．

事實上，有許多因素可能影響到該反應的快慢．請說出你的一個猜想：

升高溫度，化學反應速率加快，降低溫度，化學反應速率減小

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

學習熱情和學習方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學習方法可以取得事半功倍的效果．請用以下方法解決下列問題：
（1）分類法：利用下列4組物質請按要求填寫下表橫線上（填寫物質的化學式或分類標準）（分類標準包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬單質、非金屬單質）
A．ZnO、MgO、CO₂、Na₂O B．Cu、N₂、C、Cl₂
C．KNO₃、NaHCO₃、KClO₃、Fe（OH）₃ D．H₂SO₄、H₂O、HCl、HNO₃

	A	B	C	D
分類標準	金屬氧化物	非金屬單質非金屬單質	鹽	酸酸
不屬于該類別的物質	CO₂ CO₂	Cu	Fe（OH）₃ Fe（OH）₃	H₂O

（2）對比法：
A．通過對CO₂+H₂O→H₂CO₃ 和 6CO₂+6H₂O

光照、葉綠素

C₆H₁₂O₆+6O₂兩個化學反應的對比，你能得出的結論是：相同的反應物在不同的條件下

生成的產物不同

．
B．如圖1所示：小海同學將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙試管插入盛有80℃的燒杯里（甲、乙試管均套有氣球密封）．過一會后，發現甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒有燃燒．請根據小海同學的實驗現象，對比得出可燃物燃燒所需的條件之一：

溫度須達到可燃物的著火點

．

（3）歸納演繹法：
某同學通過對大量化學反應前后各物質的質量總和的測定分析（如圖2中的氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液，用少量的雙氧水和二氧化錳分解），得出參加化學反應的各物質的質量總和

等于

（填“大于”、“小于”或“等于”）反應后生成的各種物質的質量總和．根據該同學得出的結論可推出：高溫煅燒含有雜質的石灰石125g（雜質不發生反應），充分反應后剩余固體質量為81g，則反應過程中生成二氧化碳的質量為

g．請根據化學反應方程式列式計算①該石灰石中含碳酸鈣的物質的量是多少？②該石灰石中含碳酸鈣的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?遵義）學習熱情和學習方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學習方法可以取得事半功倍的效果．請用以下方法解決下列問題：
（1）分類法：利用下列4組物質
A．ZnO、MgO、CO₂、Na₂O B．Cu、N₂、O₂、Cl₂
C．KNO₃、NaHCO₃、KClO₃、Fe（OH）₃ D．H₂SO₄、H₂O、HCl、HNO₃
請按要求填寫下表空白（填寫物質的化學式或分類標準）

\	A	B	C	D
分類標準	金屬氧化物	非金屬單質非金屬單質	鹽	酸酸
不屬于該類別的物質	CO₂ CO₂	Cu	Fe（OH）₃ Fe（OH）₃	H₂O

（2）對比法：
A．通過對CO₂+H₂O═H₂CO₃；6CO₂+6H₂O

光照

葉綠素

C₆H₁₂O₆+6O₂兩個化學反應的對比，你能得出的結論是

相同的反應物在不同的反應條件下生成的產物可能不同

．
B．如圖所示：小海同學將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙試管插入盛有80℃的燒杯里（甲、乙試管均套有氣球密封）．過一會后，發現甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒有燃燒．請根據小海同學的實驗現象，對比得出可燃物燃燒所需的條件之一：

可燃物溫度達到著火點

．

（3）歸納演繹法：
小海同學通過對大量化學反應如氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液，雙氧水分解（如下圖）反應前后各物質的質量總和的測定，得出參加化學反應的各物質的質量總和

等于

（填“大于”、“小于”或“等于”）反應后生成的各種物質的質量總和．

根據小海得出的結論，可推出7.9g高錳酸鉀加熱一會后，剩余固體質量為7.5g，則反應生成氧氣的質量為

0.4

g．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

學習熱情和學習方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學習方法可以取得事半功倍的效果．請用以下方法解決下列問題：
（1）分類法：利用下列4組物質
A．ZnO、MgO、CO₂、Na₂O　　　　　　　 B．Cu、N₂、O₂、Cl₂
C．KNO₃、NaHCO₃、KClO₃、Fe（OH）₃　 D．H₂SO₄、H₂O、HCl、HNO₃請按要求填寫下表空白（填寫物質的化學式或分類標準）
\ A B C D
分類標準金屬氧化物鹽
不屬于該類別的物質 Cu H₂O
（2）對比法：
A．通過對CO₂+H₂O═H₂CO₃；6CO₂+6H₂O $數學公式$ C₆H₁₂O₆+6O₂兩個化學反應的對比，你能得出的結論是．
B．如圖所示：小海同學將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙試管插入盛有80℃的燒杯里（甲、乙試管均套有氣球密封）．過一會后，發現甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒有燃燒．請根據小海同學的實驗現象，對比得出可燃物燃燒所需的條件之一：．

（3）歸納演繹法：
小海同學通過對大量化學反應如氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液，雙氧水分解（如下圖）反應前后各物質的質量總和的測定，得出參加化學反應的各物質的質量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）反應后生成的各種物質的質量總和．

根據小海得出的結論，可推出7.9g高錳酸鉀加熱一會后，剩余固體質量為7.5g，則反應生成氧氣的質量為g．

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同步練習冊答案

\	A	B	C	D
分類標準	金屬氧化物	________	鹽	________
不屬于該類別的物質	________	Cu	________	H₂O

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