Question

【題目】向稀鹽酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如圖甲；取甲反應后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖乙．
已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
回答問題：
（1）由圖乙可以推知：甲反應后的溶液中溶質是（填化學式）．
（2）c點對應的溶液中的溶質是（填化學式）．
（3）欲將甲反應后的溶液調節至中性，在沒有指示劑的情況下，應加入的物質是（填序號）．
A.CaO
B.Ca（OH）2
C.CaCO3 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2和HCl
（2）NaCl和CaCl2
（3）C
【解析】解：（1）根據題目的信息可知，pH變化情況溶液最初pH＜7，所以甲反應后的溶液中一定含CaCl2和HCl， 故答案是：CaCl2和HCl．（2）溶液pH的變化圖乙可知ab段是碳酸鈉與鹽酸反應，bd段是碳酸鈉與氯化鈣反應，d點之后碳酸鈉過量；所以c點是氯化鈣過來的，所以此時溶質為氯化鈉和氯化鈣．
所以答案是：NaCl和CaCl2 ． （3）A、CaO能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，過量的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，若不用指示劑，不好判斷反應是否恰好進行，容易引入新的雜質氫氧化鈣，故選項所采取的方法錯誤．
B、Ca（OH）2 能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，若不用指示劑，不好判斷反應是否恰好進行，容易引入新的雜質氫氧化鈣，故選項所采取的方法錯誤．
C、鹽酸能與過量的CaCO3粉末反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的難溶于水的碳酸鈣粉末，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
故選：C．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用中和反應及其應用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應．