Question

【題目】西西和建設兩位同學為探究硫酸的化學性質,做了如下實驗:

試管 A 中的現象是___________,反應后試管 B 中可能含有的離子是______________(寫離子符號)；試管 C 中反應的化學方程式__________；建設同學把 D、E 試管內反應后的溶液倒入同一個燒杯中,觀察到無明顯現象,建設同學認為 D 試管中氫氧化鈉溶液和稀硫酸一定恰好完全反應,請評價建設同學的說法___________。

（提出問題）E 試管中反應后溶液中溶質是什么?

猜想一:Na2SO4

猜想二:Na2SO4、H2SO4

西西同學的猜想:_____________(寫化學式)

（實驗驗證）西西同學取少量 E 試管反應后液體于試管中,向其中加入_____________觀察到_____________,證明自己的猜想是正確的。結合建設同學的實驗，可推知 D 試管溶液中溶質為______________。

（交流總結）在分析某溶液含有的溶質時，可根據與其混合的溶液中(9) ____________及混合后的___________來得出結論。

Answer 1

【答案】紫色石蕊試液變紅 H+ 建設同學的說法不合理 Na2SO4、Na2CO3 稀鹽酸 有氣泡產生 硫酸鈉或硫酸鈉、氫氧化鈉 溶質成分 實驗現象

【解析】

稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故實驗現象是：紫色石蕊試液變紅；

鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，稀硫酸可能過量，故反應后試管 B 中可能含有的離子是：H+；

氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，該反應的化學方程式為：；

D試管中，氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，E試管中，碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，如果D試管中氫氧化鈉過量，E試管中碳酸鈉過量，將兩者混合后，無明顯現象，如果D試管和E試管都是稀硫酸過量，混合后，也無明顯現象，只有D試管中稀硫酸過量，E試管中碳酸鈉過量時，混合后，才會有氣泡產生，故建設同學的說法不合理；

提出問題：碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，如果氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應，則溶質是：Na2SO4，如果硫酸過量，則溶質是：Na2SO4、H2SO4，如果碳酸鈉過量，則溶質是：Na2SO4、Na2CO3，故西西同學的猜想：Na2SO4、Na2CO3；

實驗驗證：西西同學的猜想是正確的，故溶質中含有Na2SO4、Na2CO3，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產生，故可加入稀鹽酸，實驗現象是：有氣泡產生，故填：稀鹽酸、有氣泡產生；

E試管中碳酸鈉過量，將D、E試管內反應后的溶液倒入同一個燒杯中，觀察到無明顯現象，碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，有氣泡產生，故D試管中一定不含硫酸，D試管中氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，可能硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，也可能氫氧化鈉過量，故D 試管溶液中溶質為：硫酸鈉或硫酸鈉、氫氧化鈉；