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【題目】氰氨基化鈣(CaCN2)是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學方程式為CaCO3+2X=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑．該反應中下列說法正確的是(　　)

A. 可用氫氧化鈉溶液處理有害的氣體產物B. 反應后氣體質量減少

C. X的化學式為HCNOD. X溶液的

【答案】D

【解析】

由CaCO3+2X═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑可知，反應前后鈣原子都是1個，氧原子都是3個，反應后碳原子是3個，反應前應該是3個，其中2個包含在2X中，反應后氮原子是2個，反應前應該是2個，包含在2X中，反應后氫原子是2個，反應前應該是2個，包含在2X中，X化學式是HCN。

A、反應生成的氣體中，只有一氧化碳為有毒氣體，一氧化碳和氫氧化鈉不反應，故不可用氫氧化鈉溶液處理有害的氣體產物，故選項錯誤；

B、反應后氣體質量增大，故選項錯誤；

C、X的化學式為HCN，故選項錯誤；

D、HCN的溶液顯酸性，pH＜7，故選項正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，相關分析正確的是

A. M點表示t3℃時，乙飽和溶液溶質質量分數為20%

B. N點表示t1℃時，甲和乙的飽和溶液溶質質量分數相同

C. t2℃時，甲、乙飽和溶液降低溫度，甲先析出晶體

D. t3℃時，溶劑質量均為100g的甲、乙飽和溶液降溫至t1℃，乙溶液析出的固體更多

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請根據如圖所示的實驗裝置圖回答問題：

①寫出儀器②的名稱_____。

②在實驗室用C可以收集氧氣，收集好的氧氣必須正放在試驗臺上，其依據是_____。我們也可以用D裝置收集氧氣，依據是_____。

③若用B裝置制取二氧化碳，反應原理是_____。

④甲烷是密度小于空氣、難溶于水的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷。制取甲烷的發生裝置應選擇_____（填裝置編號，下同），若選用F裝置收集甲烷，則氣體應從_____通入。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某廢舊金屬中含有銅、金（Au）和鎳（Ni），回收 Au 并制備 CuSO45H2O 晶體的流程如下：

（1）操作1和操作2都用到的玻璃儀器為_____、燒杯和玻璃棒。

（2）反應2的化學方程式為：2Cu+O2+2H2SO42_____+2H2O。

（3）操作3是指蒸發濃縮、_____結晶、過濾等。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是制取補血劑的原料，以下是用黃銅礦廢液[溶質成份為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4]為原料，制備碳酸亞鐵并回收銅的生產流程示意圖：

已知：①Fe與Fe2（SO4）3溶液能發生反應生成FeSO4②溶液B中只有一種溶質。

（1）步驟1中，試劑A為______，加入過量A的目的是使廢液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部轉化為______；反應過程中觀察到的現象之一是有紅色固體析出，寫出該反應的化學方程式______。

（2）操作a的名稱：______。

（3）步驟Ⅱ中，試劑C的化學式可能為______等可溶性碳酸鹽。

（4）步驟Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一種金屬，回收得到純凈、干燥的銅。用化學方法回收銅的操作步驟為：加入過量的稀鹽酸等酸、過濾、洗滌、干燥；回收銅的物理方法為吸鐵______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1是以石灰石為原料制備高純超細碳酸鈣的工藝流程圖：

（1）流程中操作A的名稱_____。實驗室里該操作用到的玻璃儀器有燒杯、_____和_____。

（2）主要反應原理：

①“煅燒”步驟：主要反應的化學方程式為_____，反應基本類型為_____反應。

②“浸出”步驟：CaO+2NH4Cl＝CaCl2+H2O+2NH3↑。

③“碳化”步驟：CO2+2NH3+H2O+CaCl2＝CaCO3↓+2 NH4Cl。

（3）煅燒石灰石得到的固體中，除含CaO外，還含有少量MgO、FeO等雜質，在“浸出”過程為保證鐵、鎂等雜質不被浸出，需要適當提高溶液的pH．根據反應②計算出的鈣銨比（參加反應的氧化鈣和氯化銨的質量比）為_____，而實際流程中最佳鈣銨比要稍高于這一比值，原因是_____。

（4）用上述流程可循環使用的物質除了H2O、CO2和NH3之外，還有_____。

（5）實驗室在如圖2裝置中模擬上述流程制備高純超細碳酸鈣：

①攪拌的作用是_____。

②制備CaCl2溶液時需要對裝置加熱，主要作用是_____。

A 加快反應速率 B 促進氨氣逸出

③已知在常溫和一個標準大氣壓下，CO2和NH3在100g水中分別能溶解0.169g和52.9g。制備CaCO3時應先通入氨氣后通入二氧化碳，理由是_____。

④浸取一步中NH4Cl溶液的溶質質量分數直接影響著生成CaCl2溶液溶質質量分數。已知0﹣100℃時NH4Cl的溶解度如下表：

溫度（℃）

0

20

40

60

80

100

溶解（g）

29.4

37.2

45.8

55.2

65.6

77.3

如果用200g 80℃時NH4Cl的飽和溶液與純氧化鈣恰好完全反應，計算充分反應后得到CaCl2的質量_____。（寫出計算過程，保留一位小數。）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】能源是關系國家生存和發展的重要的自然資源，今年某些國家在我國南海多次挑起事端，不斷掠奪我國南海豐富的自然資源，在南海海底就蘊藏豐富的天然氣和石油，與天然氣和石油并稱為三大化石燃料的是，它們都是屬于___(填可再生或不可再生)能源，其中天然氣的主要成分為___(填物質的化學式)．由于化石能源有限，所以有必要開發新的燃料，乙醇就是一種新的燃料．寫出乙醇燃燒的化學方程式：___．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】寫出符合要求的化學用語：

（1）鎂離子結構示意圖_____；

（2）氦氣_____；

（3）硫酸銅_____；

（4）標出二氧化碳中碳元素的化合價_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】溶解度可表示物質溶解性的大小

①如圖1是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線

Ⅰ．20℃時，甲的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。

Ⅱ．40℃時，乙和丙_____（填“能”或“不能”）形成溶質質量分數相同的飽和溶液。

Ⅲ．20℃時，燒杯中分別盛有相同質量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質量的對應固體，并升溫至50℃．請填寫下表。

燒杯中的溶質

燒杯中固體的變化

甲

_____

乙

固體逐漸減少至全部溶解

丙

_____

Ⅳ．若分別將100g乙、丙的飽和溶液從50℃降溫到40℃，對所得溶液的敘述正確的_____（填序號）。

A 乙、丙都是飽和溶液 B 所含溶劑質量：乙＜丙

C 溶液質量：乙＞丙 D 溶質質量分數：乙＞丙

②氣體的溶解度也有一定的變化規律。

Ⅰ．打開可樂瓶，逸出大量氣泡．由此可見，壓強越小，CO2的溶解度越_____．為增大CO2的溶解度，可采用的一種方法是_____。

Ⅱ．不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖2所示，圖中t1對應的溫度為40℃，則t2對應的溫度_____（填編號）。

a 小于40℃ b 大于40℃ c 無法確定

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