Question

【題目】回答下列問題：
（1）按如圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡質量守恒定律（填“符合”或“不符合”）．

（2）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是（填序號）
①原子種類 ②原子數目 ③分子種類 ④分子數目 ⑤元素種類 ⑥物質種類
（3）硝酸在工業生產中有廣泛的應用，工業上制取硝酸的關鍵反應為：4NH3+5O2 4NO+R，其中R化學式為

Answer 1

【答案】
（1）符合
（2）①②⑤
（3）H2O
【解析】解：（1）一切化學反應都遵循質量守恒定律，反應后天平不平衡，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳逸散到了空氣中．（2）化學反應的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量沒有變化，元素的種類、元素的質量、物質的總質量都不變．在此過程中，分子的種類發生了改變，由分子構成的物質的種類也發生了改變；分子數目可能增加也可能減少，也可能前后相等．故化學反應前后一定不變的是①②⑤．（3）在反應4NH3+5O2 4NO+6R中，根據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類、原子的種類、個數不變，氮原子的個數前后相等，反應前共12個氫原子、10個氧原子，則反應后應共12個氫原子、10個氧原子，反應后已經有4個氧原子，則6R中含有12個氫原子、6個氧原子，又R的化學計量數為6，則R的化學式為H2O．
故答案為：（1）符合； （2）①②⑤；（3）H2O．
（1）天平不平衡是由于反應后生成了氣體二氧化碳逸散到空氣中，并不是不遵守質量守恒定律．（2）化學變化是分子分成原子，原子再重新結合成新的分子的過程，據此進行分析解答即可．（3）根據化學反應方程式，利用質量守恒定律來推斷化學式．