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【題目】某同學對碳及碳的化合物知識進行了歸納、整理，并建構了如圖所示的轉化關系圖。請回答下列問題。

（1）物質X的化學式可以為H2CO3或_________：

（2）常溫下，CO2通過化合反應轉化成X的化學方程式為_________：

（3）C和CO都可以將金屬從它們的氧化物中冶煉出來是因為它們都具有_____性；

（4）以下除去CO2中少量的CO方案中，能達到實驗目的的是_______。

a將混合氣體點燃

b將混合氣體通過熾熱的焦炭

c將混合氣體通過熾熱的氧化銅

【答案】CaCO3 CO2 +H2O=H2CO3 還原 c

【解析】

本題考查碳和碳的化合物之間的轉化關系，應用化學方程式和化學式進行解答。

（1）從圖框可知物質X和二氧化碳可以相互轉化，實現相互轉化方法有兩種：1、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水；2、二氧化碳與堿溶液反應生成碳酸鹽和水，碳酸鹽與酸反應可生成二氧化碳，例如二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應可生成二氧化碳氣體。所以物質X的化學式可以為CaCO3。

（2）常溫下，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，因此，CO2通過化合反應轉化成X的化學方程式為CO2 +H2O=H2CO3：

（3）C和CO都可以將金屬從它們的氧化物中冶煉出來是因為它們都具有還原性，在加熱或高溫條件下可以奪取金屬氧化物中的氧，使金屬氧化物發生還原反應，制得金屬。

（4）以下除去CO2中少量的CO方案中，a將混合氣體點燃，因為混合氣體中沒有氧氣，不能點燃除去一氧化碳，不能達到實驗目的； b將混合氣體通過熾熱的焦炭，二氧化碳會與炭反應生成一氧化碳，不能除去一氧化碳，反而除去了二氧化碳，不能達到實驗目的；

c將混合氣體通過熾熱的氧化銅，一氧化碳具有還原性，能與氧化銅反應生成二氧化碳，能達到實驗目的。故選c。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在錐形瓶中加入80.0g質量分數為10%的硫酸銅溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈后在天平上稱得質量為56.0g，再將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在天平上稱量，記錄所稱得質量m1．將上述鐵釘浸到硫酸銅溶液中，待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和錐形瓶放在天平上稱量，記錄所稱的質量為m2。

（1）m1_____m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）錐形瓶的質量為_____（用含m1或m2的代數式表示）。

（3）若硫酸銅反應完全，求此時所得溶液的質量（寫出計算結果）。_______

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】取m克高錳酸鉀、m克氯酸鉀和m克氯酸鉀（另加少量二氧化錳）分別加熱，實驗測得加熱溫度與產生氧氣的關系如下圖。下列分析正確的是（ ）

A.熱穩定性：高錳酸鉀>氯酸鉀

B.a、b兩點物質均為混合物，且含有一種相同的物質

C.加入適量二氧化錳可使氯酸鉀產生氧氣的反應速度變快，但并不增加氧氣的量

D.氯酸鉀中氧元素的含量（氧元素質量與物質質量之比）一定比高錳酸鉀中氧元素含量高

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進行了如下實驗：

①稱取1.6g膽礬（CuSO4·5H2O）晶體，研細后加入10mL蒸餾水溶解。

②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應生成藍色沉淀，過濾后洗滌沉淀。

③將所得沉淀轉移到坩堝中，均勻緩慢加熱至完全變黑色，研細備用。

④按上表中的質量混合好固體后，在相同條件下加熱試管并與（MnO2）的催化效果做比較，實驗時間均以生成50mL氣體為準（見圖甲），其他可能影響實驗甲乙的因素均忽略�；卮鹣铝袉栴}：

編號

氯酸鉀（KClO3）質量/g

其他物質質量/g

待測數據

1

2

/

2

2

氧化銅（CuO）0.5

3

2

二氧化錳（MnO2）0.5

（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是__________。（填序號）

（2）表格中“待測數據”是指________。

（3）為了較準確地測量氣體體積，在讀取反應前后量氣管中液面的讀數的過程中，應注意_________

a 視線與凹液面最低處相平

b 讀數前不能移動量氣管和水準管

c 保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時，立刻讀數

d 讀數前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數

（4）若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差lmL，刻度A為20，則此時氣體的讀數為___________。

（5）如果要進一步探究（CuO）在反應中是否起到催化作用，請完成后續實驗。（提示：可從催化劑的概念完成實驗）

實驗步驟

設計這一步驟的目的

實驗表明，加入氧化銅（CuO）后產生氧氣（O2）的速率比未加入時快得多

氧化銅（CuO）能加快氯酸鉀（KClO3）的分解

①___________

___________

②___________

___________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氧氣是初中化學學習中非常重要的物質之一，小文同學在復習過程中對氧氣的性質和用途進行了科學整理和歸納，并形成知識樹如圖所示。請你參考并回答相關問題：

（1）在氧氣物理性質的知識中已經給出兩個實例，還有①②兩方面，請你寫出其中一條物理性質_____。

（2）在氧氣化學性質中，鐵、硫、碳等物質可以在氧氣中燃燒。

①如圖所示為鐵絲在氧氣中燃燒的改進實驗，用適量過氧化氫溶液和二氧化錳代替原實驗中集氣瓶里的水。

I.過氧化氫溶液加二氧化錳所發生化學反應的文字表達式為_____。

II.實驗中觀察到鐵絲燃燒的現象是_____。寫出該反應的文字表達式_____。

III.改進后實驗和原實驗相比優點是_____。

②做硫在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶底部需放少量水，其作用是_____。

③做木炭在氧氣中燃燒實驗時為什么將木炭自上而下緩慢伸入盛有氧氣的集氣瓶_____。

④燃燒和緩慢氧化都有氧氣參加。它們的共同點是_____。（填一點）

（3）物質性質決定物質用途，下列有關氧氣的用途正確的是_____。（填序號）

A 做燃料　　　　 B 救治病人　　　　C 煉鋼　　　　D 潛水

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】木炭與孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3，雜質不參加反應，不含銅、氧、碳、氫元素）的混合物26.2g，隔絕空氣加熱至高溫，恰好完全反應后得到固體（只有銅和雜質）質量為15.6g，混合物中的碳元素完全轉化為二氧化碳，則孔雀石中銅元素的質量分數為（　　）

[提示： Cu2（OH）2CO32CuO +CO2↑+H2O]

A.4.8%B.9.6%C.50%D.51.2%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為探究酸與堿之間的反應，進行下列實驗活動：

（提出問題）酸與堿能否發生反應？

（實驗與結論）秦思和石建分別選了不同的酸堿進行實驗A、B。A中產生現象的原因是_____（用化學方程式解釋），根據A中現象，秦思認為酸堿能發生反應。據B中現象，石建認為無法確定其中的酸堿能否反應。經思考討論后，進行實驗C，通過_____的現象，證明了_____（填一種離子的變化情況），進而證明了其中的酸與堿能發生反應。

（證據與解釋）裘臻進行實驗D，向氫氧化鈉溶液中多次滴加稀鹽酸，測定溶液pH，繪制溶液pH隨加入的稀鹽酸變化的曲線圖E。得出與C相同的實驗結論的依據是_____。

（反思與分析）實驗A、C與D，通過不同的證據，都能證明酸與堿能發生反應。通過比較，崇湜發現從_____角度分析，實驗A 中產生的白色沉淀不是酸與堿反應的實質。通過歸納，發現酸與堿反應的微觀實質是_____。

（歸納提煉）通過上述實驗可知，探究酸堿之間能否發生反應的實驗設計思路是：通過明顯現象，證明_____或_____。探究酸堿反應的實質的實驗設計思路是：借助其他試劑或儀器，證明_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,氯酸鉀在水中溶解度（100 g水中的最大溶解量）較小，工業上可通過如下轉化制得。

（1）實驗室用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式為_____。

（2）反應I中,通電時發生的反應為，則X的化學式為_____。

（3）反應II的化學方程式為，反應中四種物質都由離子構成。請表示兩個氯酸根離子_____。

（4）該轉化中可以循環利用的物質是_____（填名稱）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取40克石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入稀鹽酸，使之與稀鹽酸充分反應（雜質不參與反應），恰好完全反應時，加入稀鹽酸的質量為200克，反應后燒杯中物質的總質量為226.8克。請計算：

（1）反應生成二氧化碳的質量_________。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數_________。

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