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（2002?上海）實驗室要配制360.0克10%的鹽酸，需要36%的濃鹽酸（密度為1.18克/厘米3）毫升，水毫升（精確到0.1）．
【答案】分析：利用36%的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸需要加水進行稀釋，根據加水稀釋前后溶液中溶質的質量不變，由10%的鹽酸360.0g計算稀釋時需要36%的鹽酸的質量和水的質量；再利用m=ρV，完成質量與體積間的轉換．
解答：解：設需要36%的稀鹽酸的質量為x
360.0g×10%=x×36%  x=100.0g
需要36%密度為1.18克/厘米3的濃鹽酸體積=100.0g÷1.18g/cm3≈84.7mL
稀釋需要加水的質量=360.0g-100.0g=260.0g合260.0mL
故答案為：84.7；260.0．
點評：對濃溶液加水稀釋時，根據加水前后溶液中溶質質量不變，可由稀釋前（或稀釋后）的溶液計算稀釋后（或稀釋前）溶液的相關量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2002?海南）實驗室制備的氫氣中常含有水蒸氣或少量酸霧．為了獲得純凈的氫氣，可選用下列第
C
C
套裝置來凈化，其中左瓶應盛放
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上海）①實驗室制取二氧化碳
結合下列實驗裝置圖回答有關問題

Ⅰ．儀器a的名稱是
試管
試管
．
Ⅱ．用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應的化學方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．二氧化碳的收集方法是
向上排空氣法
向上排空氣法
．
Ⅲ．符合啟普發生器原理的裝置是
C
C
（填編號）．
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假設二氧化碳已完全放出，雜質不溶于水且不參加反應）：
甲、乙同學分析認為剩余溶液中一定有氯化鈣，可能有鹽酸．為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結論．
查找資料：氯化鈣溶液呈中性
實驗操作 實驗現象 結論
甲 取樣于試管中，滴加
紫色石蕊
紫色石蕊
試液		 試液變紅 有鹽酸
乙 取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液至過量
有氣泡產生
有氣泡產生
丙同學取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的結論．甲、乙認為丙的實驗設計不合理．理由是
加入的氯化鈣和硝酸銀反應也可以產生白色沉淀，不能證明稀鹽酸的存在
加入的氯化鈣和硝酸銀反應也可以產生白色沉淀，不能證明稀鹽酸的存在
．
③從剩余溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體．
同學們認為加入稍過量的
CaCO3
CaCO3
（填化學式），經
過濾
過濾
、蒸發等操作后即可完成．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2002?泉州）實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制取O2，反應物中若混入少量有機物雜質易發生危險．若用過氧化氫的水溶液（俗稱雙氧水）和二氧化錳（作催化劑），可在常溫下制取氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．請回答：
（1）上述兩個反應的反應類型都屬于
分解
分解
反應；O2的收集方法是
排水集氣法或向上排空氣法
排水集氣法或向上排空氣法
．
（2）H2O2中氫元素與氧元素的質量比為
1：16
1：16
．
（3）用H2O2和MnO2制取O2與用KClO3和MnO2在加熱下制取O2相比，其主要優點是
節能
節能
，
安全
安全

（4）水分子的比例模型是：，H2O2分子的比例模型是：．則表示H2O2分子中氧原子的球是
大
大
球（選填“大”或“小”）．構成氧原子的粒子有
質子中子電子
質子中子電子
等．

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科目：初中化學 來源：2002年上海市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2002?上海）某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合．加熱該混合物t1時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t2、t3、t4時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表：
加熱時間t1t2t3t4
剩余固體質量（g）2.122.082.042.04
（1）寫出發生反應的化學方程式．
（2）加熱t3時間后氯酸鉀是否已經完全反應？______ （填是或否）．
（3）求完全反應后產生氧氣的質量．
（4）求該樣品中氯酸鉀的純度．

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