Question

【題目】純堿是化學工業生產中一種非常重要的化工原料． 反應原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3═Na2CO3++H2O+CO2↑
已知：常溫下氨氣極易溶于水，1體積水大約可以溶解700體積的氨氣；二氧化碳可溶于水，1體積水大約可以溶解1體積二氧化碳．
某課外活動小組模擬工業流程來制備純堿，實驗裝置、所需實驗藥品和裝置如圖所示：

實驗步驟:
（1）連接好裝置并 ．
（2）中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固體，E中加入足量濃氨水，利用該方法制取氨氣的原理是（寫一點即可），根據該原理，生石灰也可以用固體代替；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸（可分多次加入），寫出該反應的化學方程式 ， 選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的理由是
（3）制備NaHCO3：先打開彈簧夾（填K1或K2），使對應一側燒瓶中生成的氣體進入飽和食鹽水，大約20分鐘左右時，再打開另一個彈簧夾，使其一側的燒瓶中生成的氣體進入飽和食鹽水，大約5分鐘即有渾濁出現，約15分鐘出現大量白色固體．這種氣體通入先后順序的目的是 ． 在該實驗過程中，中間的燒瓶浸入冰水中的目的： ．
（4）制備純堿：欲得到純堿，上述實驗結束后，將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是；若將制得的純堿放入足量的稀硫酸中，并將生成的氣體全部通入氫氧化鈉溶液中，溶液質量增加0.88g，則步驟（3）中制得的NaHCO3的質量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）檢查裝置氣密性
（2）氧化鈣溶于水放熱，降低氨氣的溶解度；氫氧化鈉；CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑；鹽酸易揮發
（3）K2；先通入氨氣使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳；吸收更多的氣體，降低碳酸氫鈉的溶解度
（4）加熱；設步驟（3）中制得的NaHCO3的質量為x， 由2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑可知，2NaHCO3～CO2↑，

2NaHCO3～	CO2↑
168	44
x	0.88g

= ，
x=3.36g，
答：步驟（3）中制得的NaHCO3的質量是3.36g
【解析】解：（1）搭好裝置并檢查裝置氣密性，以防裝置漏氣影響實驗結果． 故填：檢查裝置氣密性．（2）利用該方法制取氨氣的原理是氧化鈣溶于水放熱，降低氨氣的溶解度；
根據該原理，生石灰也可以用氫氧化鈉固體代替；
B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鈣反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑
， 選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的理由是鹽酸易揮發，會導致二氧化碳中混有氯化氫氣體．
故填：氧化鈣溶于水放熱，降低氨氣的溶解度；氫氧化鈉；CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑；鹽酸易揮發．（3）制備NaHCO3時，先打開彈簧夾 K2 ， 使對應一側燒瓶中生成的氣體進入飽和食鹽水，大約20分鐘左右時，再打開另一個彈簧夾，使其一側的燒瓶中生成的氣體進入飽和食鹽水，大約5分鐘即有渾濁出現，約15分鐘出現大量白色固體．這種氣體通入先后順序的目的是先通入氨氣使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳；
在該實驗過程中，中間的燒瓶浸入冰水中的目的是：吸收更多的氣體，降低碳酸氫鈉的溶解度．
故填：K2；先通入氨氣使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳；吸收更多的氣體，降低碳酸氫鈉的溶解度．
【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．