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【題目】下列溶液中的溶質判斷錯誤的是( )

A. 硫酸銅溶液：硫酸銅B. 75%的酒精溶液：水

C. 碘酒：碘D. 稀硫酸：硫酸

【答案】B

【解析】

溶液組成（即溶質和溶劑）的判斷方法：氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水記作溶劑。

A. .硫酸銅溶液：硫酸銅為溶質，水為溶劑，故A說法正確；

B. 75%的酒精溶液：酒精為溶質，水為溶劑，故B說法錯誤；

C. 碘酒：碘為溶質，酒精為溶劑，故C說法正確；

D.稀硫酸：硫酸為溶質，水為溶劑，故D說法正確；

故答案為B.

練習冊系列答案
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（1）同學們想探究H2O2的濃度對化學反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。

實驗

30% H2O2的質量(g)

加入的水的體積(mL)

MnO2質量(g)

收集時間(s)

①

10

40

5

200

②

20

30

5

100

③

30

20

67


①取用二氧化錳的實驗儀器是 ；量取40mL水的實驗儀器是 ；(填儀器名稱)
②實驗3中，加入的二氧化錳質量為 g。
③相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明 。
（2）同學們想利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對 H2O2分解反應的影響”，實驗中H2O2的濃度為3%，裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出(在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比．反應放熱忽略不計．)
①圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出 ．

②當用“3%H2O2溶液8毫升與不同質量的MnO2混合”時，得到如圖丙所示的曲線．曲線的斜率顯示，當MnO2的用量增加到0.08克時，分解速度達到實驗要求．在此實驗條件下，若MnO2的質量有4克(一藥匙)，就能使如圖(選填字母)燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實驗要求．

（3）同學通過查閱資料得知，常溫下雙氧水不易分解，但雙氧水在70℃以上會較快分解產生氧氣。為了驗證加熱雙氧水也可以產生氧氣，同學們選擇如上圖示裝置(氣密性良好)進行實驗。實驗中觀察到試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是 ， 同學分析原因后，采用了法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產生氧氣。

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