Question

【題目】生命的孕育和維系需要水，科學研究離不開水．請你完成下列探究．

探究一：用水作溶劑．在盛有5ml水和5ml汽油的兩只試管中各加入1～2小粒高錳酸鉀，可觀察到的現象是_____，結論：同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同．

探究二：用水區別物質．自選兩種白色固體，用水區別它們，設計實驗完成下表內容．

兩種白色固體	主要操作、現象和結論
_____	_____

探究三：溶質在水中的溶解與結晶．

【查閱資料】20℃時，五種物質的溶解度如下表．

物質	NaCl	NH4HCO3	NH4Cl	NaHCO3	Na2CO3
溶解度/g	36.0	21.0	37.2	9.6	21.5

相同溫度下，不同溶質同時溶解在同一溶劑中，溶解度不變．

【提出問題】20℃時，將11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同時放入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，靜置，有晶體析出(溫度仍為20℃)．析出的晶體是什么？

【設計實驗】設計方案，并進行實驗．

(1)取少量晶體與熟石灰粉末混合、研磨，無明顯現象．實驗目的是_____．

(2)取少量晶體于試管中，加入_____，現象為_____．

【實驗結論】(3)析出的晶體是_____，晶體的質量為_____g．

【實驗拓展】(4)析出晶體的原因是_____．

Answer 1

【答案】 高錳酸鉀溶于水形成紫紅色溶液，而高錳酸鉀難溶于汽油 碳酸鈣、氧化鈣 分別將兩種固體加水溶解，難溶于水的是碳酸鈣，與水劇烈反應且有熱量放出的是氧化鈣 證明晶體不是氯化銨 鹽酸 有無色氣體產生 NaHCO3 7.2 NaCl和NH4HCO3溶于水未達飽和，所以不能以晶體析出，它們在水中解離出Na+、Cl﹣、NH4+、HCO3﹣，陰陽離子運動結合成NaHCO3 和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度較大，未達飽和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已達飽和，所以過多的NaHCO3以晶體形式析出

【解析】探究一；高錳酸鉀溶于水形成紫紅色溶液，而高錳酸鉀難溶于汽油

探究二：選用碳酸鈣、氧化鈣；主要操作、現象和結論分別將兩種固體加水溶解，難溶于水的是碳酸鈣，與水劇烈反應且有熱量放出的是氧化鈣；（答案合理即可）

探究三；(1) 20℃時氯化鈉的溶解度大于11.7g，碳酸氫銨的溶解度大于15.8g，二者都不可能析出，溶液中的Na+、Cl﹣、NH4+、HCO3﹣四種離子重組后可能出現氯化銨和碳酸氫鈉，銨根離子遇到氫氧根離子會放出氨氣，故該步驟是證明晶體不是氯化銨；（2）NaHCO3的溶解度小，并已經證明不是氯化銨，故應該是碳酸氫銨，驗證碳酸氫銨用稀鹽酸，現象是由氣泡冒出；（3）15.8gNH4HCO3中碳酸氫根的質量為

15.8g=12.2g，含12.2g的碳酸氫根的碳酸氫鈉的質量為：12.2g=16.8g，20℃時碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，故析出的碳酸氫鈉晶體的質量為16.8g-9.6g=7.2g；（4）析出晶體的原因同(1)、（2）。