Question

7．已知固體混合物A是由KCl、K₂CO₃、BaCO₃三種物質中的兩種組成；另有一固體混合物B是由NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、CuSO₄三種物質中的兩種組成．按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所示（設過程中所有發生的反應都恰好完全進行）：

試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：
（1）白色沉淀H的化學式為BaSO₄．
（2）氣體C和氣體F中，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的是F．（選填“C”或“F”）
（3）混合物B中一定含有的物質是NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄．
（4）溶液G中一定含有的陽離子是H⁺、Na⁺（寫符號）．
（5）寫出步驟③中發生反應的化學方程式BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（6）要進一步確定固體混合物A中可能存在的物質，還需取少量混合物A再進行實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發生的現象及結論加足量水充分溶解后過濾，將濾液加入氯化鈣溶液，若生成沉淀則混合物含有碳酸鉀，若無明顯現象則混合物中含有氯化鉀．

Answer 1

分析 由于混合物B加入適量氫氧化鈉后過濾得到的溶液E和氣體F而無沉淀，所以B為NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄，而不含CuSO₄，對應F氣體為氨氣．混合物A加入鹽酸，生成氣體，KCl、K₂CO₃、BaCO₃三種物質無論含有哪兩種都會生成二氧化碳，所以C為二氧化碳．進而繼續下面的分析．

解答 解：于混合物B加入適量氫氧化鈉后過濾得到的溶液E和氣體F而無沉淀，所以B為NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄，而不含CuSO₄，對應F氣體為氨氣．混合物A加入鹽酸，生成氣體，KCl、K₂CO₃、BaCO₃三種物質無論含有哪兩種都會生成二氧化碳，所以C為二氧化碳．而溶液D和溶液E混合后加入足量稀硝酸，生成白色沉淀，所以白色沉淀為硫酸鋇，則A中一定含有碳酸鋇，而不能確定另一成分．
（1）根據以上分析可知白色沉淀H為硫酸鋇，對應的化學式為 BaSO₄．
（2）氣體C為二氧化碳，不能使濕潤的紅色石蕊試紙變色，而氣體F為氨氣，遇水溶解顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．故選F．
（3）混合物B中一定含有的物質是 NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄．
（4）溶液G有加入的硝酸以及生成的氯化鈉，所以一定含有的陽離子是 H⁺、Na⁺．
（5）步驟③是氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，對應的化學方程式 BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（6）要進一步確定固體混合物A中可能存在的物質，即確定是含有氯化鉀還是碳酸鉀，加足量水充分溶解后過濾，將濾液加入氯化鈣溶液，若生成沉淀則混合物含有碳酸鉀，若無明顯現象則混合物中含有氯化鉀．
故答案為：
（1）BaSO₄．
（2）F．
（3）NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄．
（4）H⁺、Na⁺．
（5）BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（6）加足量水充分溶解后過濾，將濾液加入氯化鈣溶液，若生成沉淀則混合物含有碳酸鉀，若無明顯現象則混合物中含有氯化鉀．

點評 熟記常見物質的特性或者對應的特征性實驗現象，是解答物質推斷題的關鍵．然后找到解答的突破口，逐一分析．