Question

【題目】在工業上用純堿和石灰石為原料制備氫氧化鈉，主要流程如圖所示：

（1）在上述四個過程中，發生了復分解反應的是_____（填①、②、③、④之一）。

（2）在上述四個過程中，屬于化合反應的化學方程式為_____。

（3）在室溫下，將212g溶質質量分數為10%的碳酸鈉溶液與一定量澄清石灰水充分混合，恰好完全反應。試通過計算，求所得溶液中氫氧化鈉的質量。_____。

Answer 1

【答案】④。 CaO+H2O＝Ca（OH）2。 16g。

【解析】

整個轉化過程為：

①CaCO3CaO+CO2↑，分解反應；

②CaO+H2O＝Ca（OH）2，化合反應；

③為溶液配制，物理變化；

④Na2CO3+Ca（OH）Cl2═CaCO3↓+2NaOH，為復分解反應。

故可得：

（1）在上述四個過程中，發生了復分解反應的是 ④。

（2）在上述四個過程中，屬于化合反應的化學方程式為 CaO+H2O＝Ca（OH）2。

（3）碳酸鈉的質量為212g×10%＝21.2g

設所得溶液中氫氧化鈉的質量為x

x＝16g