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（3分）實驗室通常用電石（主要成分為CaC2）和水反應制取乙炔（C2H2），反應的方程式為：CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2­。若用含CaC2質量為128 g的電石和水反應，理論上可收集到乙炔的質量是多少？
52g

試題分析：設：收集到乙炔的質量為x
CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2­
64                   26
128 g                                  
                         
 =" 52" g                         
答：理論上收集到乙炔52 g 。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）某校課外活動小組的同學在測定由MgCl2和NaCl組成的固體混合物的組成時，進行了如下實驗。取20克固體配成200克溶液，平均分成四份，然后分別加入一定質量分數的NaOH溶液，所得實驗數據見下表：
 
實驗一
實驗二
實驗三
實驗四
固體混合物溶液的質量/g
50
50
50
50
加入NaOH溶液的質量/g
10
20
30
40
生成沉淀的質量/g
1
m
2.9
2.9
請分析數據，回答下列問題：
（1）m=          ；
（2）20g原固體混合物溶液和足量NaOH溶液反應最多生成沉淀的質量        g；
（3）在實驗三中，完全反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數是多少？（結果保留一位小數，寫出計算過程）   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小明在老師的指導下粗略測量一瓶稀鹽酸的溶質質量分數，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質質量分數約為1%的氫氧化鈉溶液。
步驟二：向10克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使
用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如圖。

（1）在“步驟一”中有計算、   、溶解三個具體步驟。
（2）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，在a點的溶液中
的微粒有   。（用化學符號表示）
（3）請結合右圖，計算①該稀鹽酸的溶質質量分數；②b點時溶液中溶質的質量分數。（結果精確到0.1%）（寫出計算過程）   

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將一定質量的碳酸鈉粉末溶于200g水中配制成溶液，取1/4該溶液，向其中加入20％的氯化鈣溶液至不再產生沉淀（反應方程式為CaCl2 + Na2CO3 ="==" CaCO3↓+ 2NaCl），所得沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示，試計算碳酸鈉粉末的總質量及恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）取含Na2CO3和NaCl的樣品34g放在燒杯中并加入稀鹽酸146g，恰好完全反應，此時，燒杯內溶液的總質量為175.6g。
計算：反應后所得溶液的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某�；瘜W實驗室要測定過氧化氫溶液的溶質質量分數。設計實驗如下圖所示。

請計算：
（1）生成氧氣的質量。
（2）過氧化氫溶液的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將117.0g氯化鈉溶液與140.0g的硝酸銀溶液混合，恰好完全反應，過濾后所得溶液的質量為228.3g。計算該氯化鈉溶液的溶質質量分數？
（反應的化學方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

65克鋅與260克稀硫酸恰好完全反應，發生的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，試計算：

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知R＋H2SO4=RSO4＋H2↑，若13克金屬R與足量稀硫酸完全反應可制得0.4克氫氣，試分析：
(1)RSO4中R的化合價為       ；
(2)制得的氫氣可用濃硫酸干燥，原因是                             ；
(3)通過計算確定R的相對原子質量。

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