Question

某元素形成的氧化物中該元素顯正二價；該元素的質量分數為60%，該元素的相對原子質量為

24

，該氧化物的相對分子質量為

40

．

Answer 1

分析：首先由某元素形成的氧化物中該元素顯正二價，確定該氧化物的化學式，進而由化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．

解答：解：設某元素的元素符號為M，相對原子質量為x，某元素形成的氧化物中該元素顯正二價，氧元素顯-2價，其化學式為：MO；該元素的質量分數為60%，則

x

x+16

×100%=60%，x=24．
該氧化物的相對分子質量為24+16=40．
故答案為：24；40．

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．