Question

【題目】為了節約林木資源，近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙”，這種“石頭紙”是用沿海水產養殖中大量廢棄貝殼制得的，為測定其中碳酸鈣（雜質不溶于水也不與水反應）的含量．某�；瘜W興趣小組的同學進行了如下實驗（水和氯化氫的揮發忽略不計）；取25.0g樣品粉碎放入燒杯中，加入一定質量分數的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量與生成氣體的所量關系如圖所示：
（1）計算“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數。
（2）完全反應后燒杯內溶液的溶質的質量分數是多少？（結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）解：設碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g

x=20g
“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數＝=80%

（2）解：設生成氯化鈣的質量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
　　　　　　　111 44
　　　　　　　y 8.8g

y=22.2g
則完全反應后燒杯內溶液的溶質的質量分數＝=14.1%.

【解析】根據圖像分析可知產生二氧化碳質量為8.8g，利用二氧化碳的質量代入方程式中，根據氯化鈣、碳酸鈣與二氧化碳的質量關系計算出二者的質量，再利用溶液中溶質質量分數為溶質質量與溶液質量之比計算反應后溶質質量分數。