Question

【題目】驗證稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應的實驗及實驗中溶液 pH 的變化如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式_____，向 b 點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈_____色。

②由圖二可知：圖一燒杯中盛放的原溶液是_____，判定該反應發生的依據是_____。

③實驗滴加試劑過程中，若把燒杯里的溶液倒入蒸發皿中蒸發，得到白色固體，_____（選填“能”或“不能”）證明該反應發生；若往燒杯里的溶液中滴加硫酸銅溶液，觀察到_____，能證明該反應發生。

④a、b、c 三處對應溶液所含 NaCl 的質量大小關系是_____。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 紫色 NaOH溶液 溶液的pH由大變小 不能 無沉淀生成 b=c>a

【解析】

①鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應，該反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；b點溶液PH=7，顯中性，向 b 點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色；

②由圖二可知：圖一燒杯中盛放的原溶液的PH大于7，原溶液為NaOH溶液；判定該反應發生的依據是溶液的pH由大變小；

③氯化鈉和氫氧化鈉都是白色固體，實驗滴加試劑過程中，若把燒杯里的溶液倒入蒸發皿中蒸發，得到白色固體，不能證明該反應發生；氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應會生成氫氧化銅藍色沉淀，若往燒杯里的溶液中滴加硫酸銅溶液，觀察到無沉淀生成，能證明氫氧化鈉已經被反應完全，證明該反應發生；

④稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，a點表示氫氧化鈉過量，b點表示恰好完全反應，c 點表示鹽酸過量，三處對應溶液所含 NaCl 的質量大小關系是b=c>a。