【題目】下列事實與對應的解釋相符合的是
A. 甘蔗甜，苦瓜苦：不同分子性質不同
B. 空氣能被壓縮：分子體積可以變小
C. 結冰的水不能流動：結冰時水分子不再運動
D. 50mL水和50mL酒精混合后的總體積小于100mL：分子的質量和體積都很小
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的文字表達式
①磷在氧氣中燃燒：_____；
②硫在空氣中燃燒：_____；
③鐵在氧氣中燃燒：_____；
④加熱高錳酸鉀制取氧氣：_____；
⑤用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣：_____。
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【題目】化學與人類的生活息息相關。
（1）在一些地方，用抽取的地下水洗衣服時，肥皂不易起泡沫且產生浮渣，其可能的原因是該地下水是______（填“硬水”或“軟水”）。
（2）煤是重要化石能源，煤燃燒時會排放大量氣體，這些氣體中易造成酸雨的是______。
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
（3）隨著人們生活水平的提高，汽車已經走進千家萬戶。
I．汽車的生產和使用與化學緊密相關。
①汽車制造過程中使用了大量的鋼鐵材料，但是鋼鐵材料易與空氣中的______作用而生銹，故常采用______的方法防止其生銹（寫出一條即可）。
②配制100Kg10%的鹽酸來除鐵銹，需要溶質質量分數為20%的鹽酸______Kg。
③車載安全氣囊使用了疊氮化鈉（NaN3）。在一定條件下NaN3迅速發生分解反應，生成兩種單質，該反應的化學方程式為______。
Ⅱ為節約石油資源，減少汽車尾氣排放，我國在全國范圍內推廣乙醇汽油。
④汽油不完全燃燒會產生CO和碳氫化合物，乙醇的燃燒比汽油更充分，乙醇完全燃燒的化學方程式為______。
⑤為了更好的減排，開發和使用新能源已成為必然趨勢。請寫出一種新能源______。
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【題目】如圖是實驗室制取常見氣體的裝置圖，據圖回答問題
（1）若采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣，制取主要步驟有：①固定裝置②裝入藥品③加熱④檢查裝置的氣密性⑤用排水法收集⑥熄滅酒精燈⑦從水槽中移出導氣管。其操作順序是_____，該實驗中試管口應略向下傾斜的原因是_____。
（2）實驗室中用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，反應的文字表達式是_____，應選擇的發生裝置為_____（填序號）。
（3）甲烷是一種無色無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷時，收集裝置應選用_____，理由是_____。
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【題目】首屆進口博覽會的吉樣物“進寶”為手持的四葉草的“國寶”大熊貓，代表幸運幸福�；瘜W物質世界也迎來了一只手持四葉草的“進寶”物質X，如圖所示。四葉草的葉子由A、B、C、D四種物質構成，且相鄰兩葉片之間會發生反應；其中C、D是黑色固體，B、C為單質，A、D為氧化物。
（1）物質C為_____；物質B在生活中的一種用途是_____；
（2）A和D反應的化學方程式可能是_____；
（3）手持四葉草的“進寶”物質X需滿足：A、B、C、D分別通過一步反應能直接轉化為X，則物質X是_____。
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【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和手機裝置。請回答下列問題：
(1)寫出圖中標號儀器的名稱:①_________。
(2)寫出在實驗室里用AE裝置組合制取氧氣的一個化學反應方程式：______。
(3)在實驗室里制取二氧化碳，應選用的發生裝置是，若用F裝置收集二氧化碳，檢驗二氧化碳收集滿的方法______。
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【題目】向盛有10 g某石灰石樣品（主要成分為CaCO3）的燒杯中加入稀鹽酸。加入80 g稀鹽酸時，恰好完全反應。反應后燒杯內物質總質量為86.7 g。
（l）該反應生成二氧化碳的質量為_______g；
（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣質量分數_____（寫出計算過程）。
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【題目】高錳酸鉀在生產、生活中有廣泛的應用。實驗小組同學查閱資料得知，草酸（H2C2O4）可使滴有硫酸的高錳酸鉀溶液褪色，但不同條件下褪色時間不同，即反應的速率不同。小組同學進行了如下探究。
（提出問題）影響該反應反應速率的因素有哪些？
（作出猜想）影響該反應反應速率的因素有溫度、催化劑、硫酸的濃度等。
（查閱資料）硫酸錳（MnSO4）可作該反應的催化劑。
（進行實驗）取A、B、C、D 4支試管，每支試管中分別加入4mL 0.08% 的KMnO4 溶液、0.4 mL 的硫酸、1mL 0.09% 的 H2C2O4 溶液。
（實驗記錄）
序號 | 所滴硫酸濃度 | 溫度 | 催化劑 | 高錳酸鉀完全褪色時間 |
A | 98% | 室溫 | 無 | 72s |
B | 65% | 室溫 | 無 | 129s |
C | 65% | 50℃ | 無 | 16s |
D | 65% | 室溫 | MnSO4 | 112s |
（解釋與結論）
（1）草酸使高錳酸鉀溶液褪色反應的化學方程式如下，請在橫線上補全方程式。
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10_______+ 8H2O
（2）4支試管中作為對照實驗的是_______（填序號，下同）。
（3）設計實驗A和B的目的是 ______________________________。
（4）對比實驗B和C可得出的結論是_____________________________。
（5）探究催化劑對該反應反應速率影響的實驗是____________________________。
（反思與交流）
（6）影響該反應反應速率的因素除溫度、催化劑、硫酸的濃度外，還可能有_______。
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