Question

硝酸銨是農業生產中常用的化學肥料．為測定某含有少量NaNO₃的硝酸銨樣品中NH₄NO₃的純度，取 2.0g 該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液．發生如下反應：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O．反應過程中放出的氨氣質量及加入的NaOH溶液的質量的關系如右圖所示：
完成有關計算：
（1）樣品中硝酸銨的質量分數；
（2）所得溶液呈

 

性，所得溶液中NaNO₃的質量．

Answer 1

分析：根據關系圖可知加入4.0g 20%的氫氧化鈉溶液時，恰好完全反應，根據反應的化學方程式，由氫氧化鈉的質量可計算樣品中硝酸銨的質量及反應生成硝酸鈉的質量；
（1）樣品中硝酸銨的質量分數=

硝酸銨的質量

樣品的質量2.0g

×100%；
（2）由于加入的氫氧化鈉溶液過量，可判斷反應后所得溶液呈堿性，所得溶液中NaNO₃的質量為樣品中硝酸鈉的質量與反應生成硝酸鈉的質量和．

解答：解：（1）設2.0g樣品中含NH₄NO₃的質量為ⅹ，反應生成 NaNO₃的質量為 y，
NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+NH₃↑+H₂O
80      40    85
ⅹ4g×20%   y     

80

x

=

40

4g×20%

ⅹ=1.6g 

85

y

=

40

4g×20%

  y=1.7g 
樣品中NH₄NO₃的質量分數=

1.6g

2.0g

×100%=80%
（2）根據反應過程中放出的氨氣質量及加入的NaOH溶液的質量的關系圖，滴入的氫氧化鈉溶液過量，因此所得溶液呈堿性；
反應后所得溶液中NaNO₃的質量為：1.7g+（2.0g-1.6g）=2.1g
答：（1）樣品中硝酸銨的質量分數為80%；（2）所得溶液呈堿性，所得溶液中NaNO₃的質量為2.1g．

點評：根據反應過程中放出的氨氣質量及加入的NaOH溶液的質量的關系圖，曲線的折點即加入4.0g氫氧化鈉溶液時恰好完全反應．