Question

【題目】稀硫酸（H2SO4）、氫氧化鈉（NaOH）、氯化鋇（BaCl2）、硫酸銅（CuSO4）等溶液可參與如圖所示的七大化學變化
（1）鹽1是
（2）工業上，反應④的用途為 ， 該反應生成含鐵的化合物的化學式是 ．
（3）不能用銀替代圖中的鋅，其理由有二，理由之一是 ．
（4）寫出上述物質中發生中和反應的化學方程式是

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4
（2）除銹；Fe2（SO4）3
（3）銀的金屬活動性弱不能與稀硫酸發生反應（或銀的金屬活動性弱不能置換硫酸銅中的銅）
（4）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【解析】解：由于給出的酸堿各有一種，所以酸是硫酸，堿為氫氧化鈉，而給定的兩種鹽只有氯化鋇能和硫酸反應，而和堿反應的鹽只是硫酸銅，所以轉化關系為： ;（1）鹽1是 CuSO4 ． （2）反應④是氧化鐵和硫酸反應，生成硫酸鐵和水，在工業上，反應④的用途為 除銹，該反應生成含鐵的化合物的化學式是 Fe2（SO4）3 ． （3）由于圖中的鋅既能和硫酸反應，也能和硫酸銅反應，而銀活動性弱不能和稀硫酸反應，其活動性也比銅弱，所以也不能和硫酸銅反應，所以不能用銀替代圖中的鋅，其理由有二，理由之一是 銀的金屬活動性弱不能與稀硫酸發生反應或銀的金屬活動性弱不能置換硫酸銅中的銅．（4）中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，對應的是硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，對應的化學方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
故答案：（1）CuSO4；（2）除銹；Fe2（SO4）3；（3）銀的金屬活動性弱不能與稀硫酸發生反應或銀的金屬活動性弱不能置換硫酸銅中的銅；（4）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．