Question

【題目】某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把100g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。請計算：

序號	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體的質量/g
第一次	25	13
第二次	25	6
第三次	25	2
第四次	25	n

（1）表中n的數值為_____________。

（2）求反應生成的二氧化碳的質量是多少_______？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】2 7.92g

【解析】

（1）分析數據表中剩余固體質量變化規律，可發現第3次加入稀鹽酸時，樣品中碳酸鈣已完全反應，因此，第4次加入稀鹽酸不再發生反應，剩余固體質量不再改變；

（2）根據完全反應后剩余固體與樣品質量差，求得樣品中碳酸鈣質量，根據化學方程式和碳酸鈣的質量計算生成二氧化碳的質量。

解：（1）第三次加入稀鹽酸后，固體質量減少小于前兩次，可判斷此時碳酸鈣已完全反應，剩余固體不再與鹽酸反應，所以n=2；

（2）樣品中碳酸鈣的質量為：20g-2g=18g；設生成二氧化碳的質量為x，

x=7.92g；

答：（1）表中n的數值為2；

（2）答：生成二氧化鐵的質量為：7.92g。