Question

【題目】在化學課上，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO2的集氣瓶中鈉在其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底附著有黑色顆粒，同時瓶壁上粘附著白色物質．老師告訴甲同學瓶底附著黑色顆粒是碳單質，但沒有告訴瓶壁上粘附著白色物質是什么，讓同學們繼續探究．

（進行猜想）甲同學認為：白色物質可能是Na2O或Na2CO3

乙同學認為：白色物質可能是NaOH

甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的，其理由是_____．

（查閱資料）氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉：Na2O+H2O═2NaOH

（實驗探究）甲同學對白色物質進行實驗探究．

實驗方案	實 驗 操 作	實驗現象	結 論
方案1	取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質 為Na2O
方案2	取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入適量_____溶液	_____	白色物質 是Na2CO3

（反思評價）丙同學認為方案1得到的結論不正確，理由是_____．

（得出結論）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為_____．

通過以上探究，你對燃燒和滅火有什么新的認識，請寫出一點．_____．

Answer 1

【答案】反應物中沒有氫元素，所以產物中也就不會出現氫元素 鹽酸 產生氣泡 Na2CO3溶液顯堿性也會使酚酞變紅 4Na+3CO22Na2CO3+C 燃燒不一定要氧氣參加�。�

【解析】

[進行猜想]

根據質量守恒定律，在化學反應前后元素的種類不變可知：反應物是鈉和二氧化碳，所以生成物中不會有氫元素，即沒有氫氧化鈉；

[實驗探究]

通過實驗結論可知步驟2是檢驗碳酸鈉是否存在的，檢驗碳酸鹽一般加入酸，看是否有氣泡產生，然后再檢驗氣體是否為二氧化碳；

所以，方案二，取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入適量鹽酸溶液，產生氣泡，白色物質是Na2CO3；

[反思評價]

酸堿指示劑只能指示溶液的酸堿性，不會區分出酸、堿、鹽，有的鹽也顯堿性，比如碳酸鈉，所以方案1得到的結論不正確；

[得出結論]

鈉和二氧化碳在點燃的條件下生成碳酸鈉和碳，反應方程式為：，燃燒發生一般需要可燃物和氧氣的同時參加，但是通過鈉和二氧化碳的反應，發現沒有氧氣燃燒也可以發生，所以燃燒不一定需要氧氣參加．