Question

【題目】向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示
（1）計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數；（要求寫出計算過程）
（2）與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為克．

Answer 1

【答案】
（1）解：設與硫酸鎂反應消耗NaOH的質量為x

2NaOH+MgSO4=	Mg（OH）2↓+Na2SO4
80	58
x	8.7g

=

x=12g

NaOH%= ×100%=30%；

答：氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為30%．

（2）29.4
【解析】解：（2）設與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為y，

2NaOH+	H2SO4=Na2SO4+2H2O
80	98
80g×30%	y

=

y=29.4g．

故答案為：（1）30%；（2）29.4g．

（1）根據氫氧化鈉和硫酸鎂反應的質量是40g，生成的沉淀是8.7克，依據化學方程式進行計算；（2）根據80克的氫氧化鈉和硫酸反應，依據化學方程式進行計算．