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【題目】取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質量與有關量的變化關系圖錯誤的是

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

A、向一定量的鋁片中加入稀鹽酸，隨著鹽酸的加入，氫氣質量不斷增大，至鋁片完全反應后不再產生氣體；圖示正確；故不符合題意；

B、向一定量的鋁片中加入稀鹽酸，隨著鹽酸的加入，溶液的質量不斷增大，鋁元素反應后進入到溶液中，但由于又產生了氫氣，其質量增大仍然較快，至鋁片完全反應后不再產生氣體；繼續加入鹽酸，溶液增加的質量只是鹽酸溶液的質量，變化會比開始時變化更緩和一點；圖示錯誤；故符合題意；

C、向一定量的鋁片中加入稀鹽酸，隨著鹽酸的加入，鋁片不斷反應，質量在不斷減少，完全反應后鋁片質量為零；圖示正確；故不符合題意；

D、鋁元素的質量是一定的，不管是否發生反應，其質量始終等于開始加進去的鋁片的質量，圖示正確；故不符合題意；

故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲是常用的燒烤燃料，乙是光合作用的原料，它們的轉化關系如圖所示（“→”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去）。

（1）甲的主要成分與金剛石________（填“相同”或“不相同”）。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

甲轉化為丙________；

丙轉化為乙________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列方程式的書寫。

（1）有復合肥生成的中和反應（方程式表示）_____________

（2）某些金屬氫化物(其中氫顯-l價)與水反應可生成堿和氫氣，如NaH+H2O =NaOH+H2↑。試用一個化學方程式表示CaH2與Na2CO3水溶液之間發生的化學反應（方程式表示）___________

（3）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快變藍色，試寫出該反應的化學方程式 ___________________________

（4）仿照下列化學方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，試完成化學方程式的書寫：NH3和NO2反應 ___________________________________________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現有一包黑色固體粉末，可能含有炭粉、氧化銅、四氧化三鐵中的兩種或者三種，某化學興趣小組通過實驗探究其成分。

（提出問題）：該黑色固體粉末成分是什么？

（作出猜想）：

猜想一：混合固體是炭粉、氧化銅 猜想二：混合固體是炭粉、四氧化三鐵

猜想三：混合固體是氧化銅、 四氧化三鐵 猜想四：混合固體是______

（查閱資料）：

①Fe3O4能與鹽酸反應

②含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN(硫氰化鉀)溶液時變成紅色

③Fe(OH)2是一種白色沉淀，化學性質不穩定，最終轉化為紅褐色沉淀

（定性探究）：

(1)在“操作”中需要用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____，玻璃棒的作用為_____，所得濾渣為______(填化學式)；

(2)取濾液進行如下探究：(表格內填化學式)

實驗操作

實驗現象

實驗結論

步驟一：取一定量的濾液于試管中，加入足量的鐵粉

無紅色固體析出

該固體中一定沒有____

步驟二：又取一定量的濾液于試管中，加入少量的KSCN(硫氰化鉀)溶液

溶液變成紅色

濾液中一定含有的物質是______

步驟三：再取一定量的濾液于試管中，加入足量的NaOH溶液

有紅褐色沉淀生成，同時還有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終全部變成紅褐色

濾液中還一定含有的物質是___

（討論交流）：

(1)步驟三中濾液里加入氫氧化鈉溶液產生紅褐色沉淀化學方程式是_____；

(2)通過以上實驗，猜想 ________成立；

(3)Fe3O4與鹽酸反應時元素的化合價沒有改變，請大家推斷Fe3O4中鐵元素的化合價為____、____；

(4)現取該黑色粉末，經過以下操作，將該粉末中的鐵元素全部轉化為鐵單質：步驟:_____。

（定量分析）：

該化學興趣小組取5g該黑色粉末，加入足量的鹽酸后得到0.6g濾渣，則該黑色粉中的其他元素的質量分別是____？(寫出計算過程，結果保留一位小數)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，調節杠桿平衡后開始進行實驗。

（1）實驗1：加熱細銅絲團一段時間后移走酒精燈，銅絲變為______色，觀察到細銅絲團______（填“上升”、“下降”或“不變”），出現上述現象的原因是____________。

（2）實驗2：將鐵絲團浸入硫酸銅溶液一段時間，當觀察到鐵絲團有較多紅色固體附著，小心地松手，發現穩定后的砝碼比起始位置高， 寫出瓶中反應的化學方程式_____________，基本反應類型是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據圖實驗裝置，請回答：

（1）儀器 a 的名稱是______。

（2）用H2O2制取氧氣，選擇的發生裝置為______（填字母），反應的化學方程式為___。

（3）用裝置 F 和另一儀器（除導管外）收集并測量O2體積，另一儀器名稱為____ ， 在 F 中氣體應從導管____（填“b”或“c”）端通入。

（4）實驗室里，常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法，制備甲烷。選擇的發生裝置為____（填字母）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】聯合國將2019年列為“國際化學元素周期表年”。下圖中A是鍶元素在周期表中的信息，B、C、D、E分別為四種粒子的結構示意圖。請根據圖中信息回答問題。

（1）鍶元素的相對原子質量是________，微粒D中m=_______。

（2）A、B、C、D、E共表示___種元素。

（3）元素在周期表中的分布是有規律的，鍶與鈹屬同主族元素，則鍶元素的化學性質與B.C.D.E中粒子的化學性質相似的是_____（填字母序號）。

（4）鍶在常溫下和水發生劇烈的反應，生成一種可溶性的堿和一種 可燃性氣體,寫出該反應的化學方程式:______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將顆粒大小相同的等質量X、Y、Z三種金屬放入等濃度的稀鹽酸中，產生氫氣質量如圖所示，下列說法正確的是

A.金屬X最活潑

B.金屬Y的相對原子質量一定大于X

C.若金屬Z是Fe，則金屬X一定不是Al

D.金屬Z反應掉的稀鹽酸一定最少

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】抗擊“新型冠狀病毒”用到的過氧乙酸（C2H4O3）是一種高效消毒劑�？捎杀姿幔�C2H4O2）和雙氧水在濃硫酸催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下：

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物，再緩緩加入適量30%的雙氧水；步驟2：不斷攪拌并控制三頸燒瓶中混合液的溫度為20~30℃至反應結束，在錐形瓶中收集產品。

（1）儀器A的名稱是_____

（2）步驟2攪拌的目的是_____

（3）下列關于過氧乙酸和冰酷酸的說法正確的是_____

a、過氧乙酸屬于氧化物

b、過氧乙酸的相對分子質量為76

c、冰醋酸中C、H、O元素的質量比為6：1：8

d、過氧乙酸中氧元素的質量分數小于冰醋酸中氧元素的質量分數

（4）實驗測得生成物過氧乙酸的質量分數隨反應物比例和反應時間的變化數據如下表。由表中數據可知，反應物最佳比例是_____；最佳反應時間約_____。

反應物比例

反應時間

0.5h

1h

3h

5h

7h

2：1

7.38%

8.46%

9.42%

11.26%

13.48%

1：1

10.56%

12.92%

13.54%

20.72%

20.80%

1：2

6.14%

7.10%

7.96%

10.38%

12.36%

（5）產品中過氧乙酸的質量分數的測定方法如下：取5.00g過氧乙酸產品，加水稀釋成100g溶液；從取出5.00g溶液，先除去殘余的H2O2，再加入稍過量的KI溶液，充分發生反應：C2H4O3+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+C2H4O2+H2O，反應結束后，經實驗測得生成I2的質量為0.127g，試計算原產品中過氧乙酸的質量分數。_____（寫出計算過程，結果保留1位小數）。

（6）請根據你學過的“一定溶質質量分數溶液的配制”方法配制0.5%的過氧乙酸，用于地面、墻壁、門窗的消毒。

（實驗用品）溶質質量分數為20%的過氧乙酸（密度為1.0261g/cm3）、水、1000mL量筒、10L塑料桶、木棒、口罩、眼鏡、橡皮手套。

（實驗步驟）①計算：將200mL20%的過氧乙酸（密度為1.026g/cm3）稀釋為0.5%的過氧乙酸，需加入水的體積為_____mL（計算結果保留一位小數）；

②配制：用量筒量取200mL20%的過氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兌水，用木棒攪拌后，蓋好桶蓋待用。

（實驗反思）

①由于過氧乙酸有腐蝕性，因此在配制溶液時要注意_____；

②在配制過氧乙酸過程中不能用鐵器皿，原因是_____。

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