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一般認為空氣中二氧化碳約占空氣總體積的0.03%．可是地球上存在許多能引起二氧化碳含量變化的因素．比如，許多動物（包括人）在生命活動過程中要消耗氧氣，呼出二氧化碳氣體；燃料燃燒會釋放出大量的二氧化碳氣體；綠色植物的光合作用要消耗二氧化碳氣體…
根據以上內容，你能提出哪些問題？（至少兩條）
分析：根據影響二氧化碳含量變化的因素和空氣二氧化碳的含量問題分析解答．
解答：解：影響二氧化碳含量變化的因素和空氣二氧化碳的含量問題是熱點問題，故答案：還有哪些因素影響空氣中二氧化碳的含量？空氣中二氧化碳的含量是否恒定？
點評：本題重要考查環境方面的問題，要樹立保護環境人人有責的理念．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某校化學興趣小組就空氣中氧氣的含量進行實驗探究：
集體討論：討論后同學們認為：
（1）選擇的藥品既要能消耗氧氣．他們應該選擇取過量的（填編號）
 
．
A、蠟燭，B、紅磷，C、硫粉
一般不用木炭的原因是
 
；
設計實驗：
第一小組同學共同設計了如圖的A、B兩套裝置．
（1）你認為合理的是（填編號）
 
，其原因是
 
．
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（2）集氣瓶中紅磷燃燒反應的化學反應式是
 
．
改進實驗：第二小組同學查閱資料得知：白磷當溫度達到40℃時就能在空氣中燃燒，五氧化二磷會刺激人的呼吸道．于是他們將試管的容積分成五等份，做好標記（如圖C）．在試管中加入一小塊（足量）白磷，用橡皮塞塞緊試管口，將試管放入熱水中，使白磷燃燒．待白磷熄滅并冷卻到室溫后，將試管倒立于盛有室溫下水的水槽中，并在水中將橡皮塞取下．
（1）此裝置的優點是（任寫1點）
 
．
（2）從實驗現象分析可知：氧氣約占空氣總體積的
1
5
，氮氣約為
4
5
．本實驗能夠得到該結論主要是運用了氮氣的有關性質，請寫出其中兩點：①
 
；②
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

請你與小明一起進行實驗室制取二氧化碳的研究
（1）選擇藥品．小明對三組藥品進行了研究，實驗記錄如下：
組別 藥品 實驗現象
① 塊狀石灰石和稀鹽酸 產生氣泡速率適中
② 塊狀石灰石和稀硫酸 產生氣泡速率緩慢并逐漸停止
③ 碳酸鈉粉末和稀鹽酸 產生氣泡速率很快
從制取和收集的角度分析，一般選第①組藥品，該組藥品發生反應的文字表達式為
碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳
碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳
；不選擇第③組藥品的原因是
反應速度太快，難以控制，難以收集
反應速度太快，難以控制，難以收集

（2）選擇裝置．他認為能選擇用過氧化氫制氧氣的發生裝置．你認為他選擇氣體發生裝置的依據是
固體和液體反應，不需加熱
固體和液體反應，不需加熱

（3）制取氣體．將藥品裝入所選裝置制取氣體，他認為只能用向上排空氣法收集，是因為
二氧化碳密度比空氣大且能溶于水
二氧化碳密度比空氣大且能溶于水

（4）氣體檢驗．將生成的氣體通入石蕊中，石蕊變紅．原因是（用反應的文字表達式表示）
水+二氧化碳→碳酸
水+二氧化碳→碳酸
．由此實驗他確定該氣體一定是二氧化碳．他的檢驗方法是否正確？請說明理由
不正確，因為其他氣體也能使石蕊變紅
不正確，因為其他氣體也能使石蕊變紅

（5）提供簡易裝置完成二氧化碳的制取、收集和驗滿．
如圖是實驗桌上擺放好的該實驗所需用品，小明發現缺少一種實驗儀器和一種藥品，儀器名稱
鑷子
鑷子
；藥品名稱
稀鹽酸
稀鹽酸


（6）如圖（1）是小明實驗的主要步驟，這些步驟的正確順序是
cabde
cabde
（填字母序號），其中操作有誤的是
d
d

（7）如果在實驗過程中要向試管中添加酸溶液，要求不改變實驗裝置，可選用
注射器
注射器
來完成．
（8）如果要用上述儀器完成用高錳酸鉀制取氧氣，還需增加的玻璃儀器是
酒精燈
酒精燈
文字表達式
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
．
（9）用如圖（2）所示裝置收集二氧化碳，則應該從
c
c
端通入二氧化碳（填字母序號）

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科目：初中化學 來源： 題型：

通過化學學習，你已經初步掌握了實驗室制取氣體的一般規律，以下是老師提供的一些實驗裝置．

請結合上圖儀器回答問題：
（1）寫出標號儀器的名稱①
分液漏斗
分液漏斗
②
集氣瓶
集氣瓶

（2）寫出實驗室用B裝置制取氧氣時，涉及反應的文字表達式
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+氧氣+二氧化錳
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+氧氣+二氧化錳
；可以用C裝置收集氧氣的原因是
氧氣難溶于水
氧氣難溶于水
．
（3）裝置A除了可以制備氧氣，還可以用來制備二氧化碳，寫出制備二氧化碳氣體的文字表達式
碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水
碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水
，寫出檢驗CO2文字表達式
二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水
二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水
；
（4）實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷氣體．甲烷的密度比空氣小，難溶于水．可選用
C
C
裝置作為制取甲烷的發生裝置，如果采用裝置F收集甲烷，甲烷應從
b
b
（填“a”或“b”）端進入．
（5）用高錳酸鉀（KMnO4）制取氧氣時，發現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為導致該現象的原因可能是
沒有在試管口放棉花
沒有在試管口放棉花
．高錳酸鉀的相對分子質量為
158
158
，實驗測知：在反應過程中，高錳酸鉀分子中有四分之一的氧原子重新組合為氧分子，那么316g高錳酸鉀完全反應后可得到氧氣
32
32
 克．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南京二模）（1）金屬材料的使用
①人類進入鐵器時代要比青銅器時代晚得多，這與
A
A
有關（填序號）．
A．金屬的活動性     B．金屬的導電性       C．金屬的導熱性       D．地殼中金屬元素的含量
②人類一般使用銅合金多于純銅，因為銅合金的熔點要比銅低，硬度要比銅
大
大
 （填“大”或“小”）．
（2）金屬的結構
圖1是鋁的原子結構示意圖．在化學反應中鋁原子易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）電子達到穩定結構，因此化合物中鋁元素通常顯
+3
+3
價．
（3）金屬的活動性
①請將銅、鋁、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序圖2中的相應位置．
②要快捷驗證銅、鋁、鐵的活動性順序，某同學已經選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的其它試劑是
AlCl3、CuCl2溶液（答案合理即可）
AlCl3、CuCl2溶液（答案合理即可）
．
③鎂、鋁、鐵三種金屬單質與足量的稀硫酸反應，生成等質量的氫氣，需要消耗的金屬質量由多到少的順序是
鐵＞鎂＞鋁
鐵＞鎂＞鋁

（4）金屬的銹蝕
①鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現出良好的抗腐蝕性能，其原因是
鋁表面有一層致密的氧化膜
鋁表面有一層致密的氧化膜
．
②鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，為了防止鐵制品銹蝕，人們常采用
涂油（答案合理即可）
涂油（答案合理即可）
的方法（任寫一種）來達到目的．生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，一段時間后，有無色氣泡逸出．溶液變黃的化學反應方程式是：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
．
③銅表面也容易生銹成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]．銅生銹除了與氧氣和水有關外，還與空氣中的
CO2
CO2
有關．
（5）金屬的冶煉
①西漢時期我國的勞動人民又發明了“濕法煉銅”，即“曾青得鐵則化為銅”請用反應方程式表示其冶煉原因
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
_．
②小章同學準備在實驗室用圖3所示裝置模擬工業煉鐵．請你據此回答：
實驗中玻璃管內的現象為：
紅色固體變黑色
紅色固體變黑色
，反應的化學方程式是
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
；
③某同學實驗完成后，發現過量的澄清石灰水增重0.88g，則該同學通入裝置的CO氣體質量一定要大于
0.56g
0.56g
g（保留小數點后兩位）．

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科目：初中化學 來源：0110 同步題 題型：實驗題

某�；瘜W興趣小組就空氣中氧氣的含量進行實驗探究：
1.【集體討論】討論后同學們認為：
（1）選擇的藥品既要能消耗氧氣。他們應該選擇取過量的                     （填編號） 。
A．蠟燭 B．紅磷 C．硫粉
一般不用木炭的原因是                                               ；
2.【設計實驗】第一小組同學共同設計了如下圖的A、B兩套裝置。
（1）你認為合理的是                     （填編號），其原因是 　　　　　　　　　　    。
（2）集氣瓶中紅磷燃燒反應的化學反應式是                                                。
3.【改進實驗】第二小組同學查閱資料得知：白磷當溫度達到40℃時就能在空氣中燃燒，五氧化二磷會刺激人的呼吸道。于是他們將試管的容積分成五等份，做好標記（如圖C）。在試管中加入一小塊（足量）白磷，用橡皮塞塞緊試管口，將試管放入熱水中，使白磷燃燒。待白磷熄滅并冷卻到室溫后，將試管倒立于盛有室溫下水的水槽中，并在水中將橡皮塞取下。
（1）此裝置的優點是（任寫1點）                                           。
（2）從實驗現象分析可知：氧氣約占空氣總體積的1/5，氮氣約為4/5。本實驗能夠得到該結論主要是運用了氮氣的有關性質，請寫出其中兩點：
①                                                            ；②                                         。

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