Question

相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H₂質量和反應時間的關系如右圖。下列敘述正確的是（  ）

A．金屬的活潑性N＞M	B．兩個反應生成H2的體積相等
C．相對原子質量N＞M	D．兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等

Answer 1

C

試題分析：根據金屬與酸的反應，結合圖像分析解答。
A、根據圖象可知，縱坐標表示氫氣質量，橫坐標表示時間，則斜率表示反應的速度，M的斜率比N的大，說明M比N反應的速度快，所以M比N活潑，故A錯誤；
B、根據圖象可知，最終M產生的氫氣多，N產生的氫氣少，兩種金屬反應產生的氫氣的質量不同，體積也不可能相等，故B錯誤；
C、由于M產生的氫氣比N多，而根據化學方程式計算可知，價態相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越大，產生的氫氣越少，說明N的相對原子質量大，故C正確；
D、由于氫氣均來自于反應消耗的鹽酸中的氫元素，又M產生的氫氣比N多，說明它們消耗鹽酸的質量不相等，故D錯誤。故選C
點評：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，金屬的位置越靠前，反應的速率越快；價態相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越大，產生的氫氣越少；同時要明確圖象中折點的含義，即至少有一種物質完全反應，氫氣的質量不再改變。