Question

在一定條件下，反應物的溶液中溶質質量分數越大，化學反應速率越快．現有100g溶質質量分數為27%的硫酸溶液與足量的鋅粒反應，為了減緩化學反應的速率，而又不影響生成氫氣的總質量，可向該溶液中加入適量的

1. A.
   水
2. B.
   鹽酸溶液
3. C.
   碳酸鈉溶液
4. D.
   氫氧化鈉溶液

Answer 1

A
分析：要減緩化學反應的速率，而又不影響生成氫氣的總質量，則所加的物質要使硫酸的質量分數減小，且不能消耗硫酸中的氫元素．
解答：A、加水能使硫酸的質量分數減小，不消耗硫酸中的氫所以加水能減緩化學反應的速率，而又不影響生成氫氣的總質量，故A正確；
B、加鹽酸溶液，相當于增加了酸的量，所以能使生成氫氣的總質量增加，故B錯誤；
C、加入碳酸鈉溶液其中所含的碳酸根能與酸中的氫結合生成二氧化碳和水，消耗了酸中的氫，使生成氫氣的質量減小，故C錯誤；
D、加入氫氧化鈉溶液，可以與硫酸反應生成鹽和水，消耗了酸中的氫，使生成氫氣的質量減小，故D錯誤，
故選A．
點評：此題涉及到了溶液的稀釋和有關酸的化學性質，解決此題，要熟練掌握酸的有關化學性質，以便能夠做出正確的判斷．