Question

遵義某汽車配件廠新購進了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測定這批黃銅中銅的質量分數，化驗人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內發生反應。分三次進行實驗，有關實驗數據記錄如下：

實驗次數	一	二	三
所取黃銅樣品的質量（g）	10．0	10．0	20．0
加入稀硫酸的質量（g）	100．0	80．0	80．0
反應后燒杯內剩余物質的質量（g）	109．8	89．8	99．8

請分析實驗數據，完成下列問題（請寫出計算過程）：

（1）該黃銅樣品中銅的質量分數為______。

（2）計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

解：設該黃銅樣品中含鋅的質量為x，

與稀硫酸完全反應后生成硫酸鋅的質量為y----------------------------------------（1分）

     Zn  +  H₂SO₄  ==  ZnSO₄  +  H₂↑

     65                 161      2

      x                  y       20g+80g-99.8g=0.2g

      65/x ＝2/0.2g        x＝6.5g    

 161/y ＝2/0.2g       y ＝16.1g------------------------------------------------------ （1分）

 ⑴該黃銅樣品中銅的質量分數為(10g－6.5g)/10g×100%＝35%-------------（1分）

 ⑵黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液質量為6.5g+80g－0.2g＝86.3g

黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液中溶質的質量分數為

16.1g/86.3g×100%＝18.7%---------------------------------------------------------------（1分）

答：⑴該黃銅樣品中銅的質量分數為13.5%

    ⑵黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液中溶質的質量分數為18.7%